Question

2．溶洞中千姿百态的石笋、石柱的主要成分是碳酸钙（CaCO₃）．某化学兴趣小组为了测定碳酸钙的质量分数，取25g石笋放入盛85g稀盐酸的烧杯中，发生反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑待完全反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯内物质的质量变为101.2g，
（1）求该石笋中碳酸钙的质量分数
（2）求生成二氧化碳的质量．

Answer 1

分析 首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO₃和CO₂的质量比，求出该石笋中碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：生成二氧化碳的质量为：25g+85g-101.2g=8.8g；
（2）设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                 8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石笋中碳酸钙的质量分数是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案为：（1）8.8g；
（2）80%．

点评 据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．