Question

某实验需要100g8%硫酸铜溶液．
（1）该溶液的溶质质量是______g，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是______．
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为：CuSO₄.5H₂O）配置100g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体______g．（已知相对分子质量：CuSO₄.5H₂O为250，CuSO₄为160）

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量，由溶液具有均一性进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：（1）某实验需要100g8%硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是100g×8%=8g；由于溶液具有均一性，同一溶液中溶质的质量分数相同，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是8%．
（2）100g8%硫酸铜溶液含溶质硫酸铜的质量为8g，需称取硫酸铜晶体的质量为8g÷（×100%）=12.5g．
故答案为：（1）8；8%；（2）12.5．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．