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8.根据下列现象说明空气中含有哪些成分:
(1)爆米花放在空气中变软,说明空气中含有水蒸气;
(2)存放在烧杯中的石灰水,表面出现白色固体,说明空气中含有二氧化碳;
(3)空气是制造氮肥的原料,说明空气中含有氮气;
(4)老鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间,说明空气中含有氧气.

分析 空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;空气的成分主要以氮气和氧气为主,氧气约占五分之一,氮气约占五分之四.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,氮气的用途是:制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂.氧气能支持燃烧和供给呼吸,因此老鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有氧气.

解答 解:(1)爆米花放在空气中变软,说明空气中含有水蒸气,故答案为:水蒸气;
(2)澄清的石灰水打开瓶盖一段时间后会变浑浊,说明空气中含有二氧化碳,故答案为:二氧化碳;
(3)氮气的用途是:制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂,故答案为:氮气;
(4)氧气能支持燃烧和供给呼吸,因此老鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有氧气,故答案为:氧气;

点评 本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途等,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.请回答:
(1)30℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为37.5%
(2)若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶方法提纯甲.(填写“蒸发结晶”、“降温结晶”或“过滤”)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.化学兴趣小组用如图装置探究炼铁的原理.
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO,目的是排净玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸.
(2)方框中要连接其它装置,目的是防止一氧化碳污染空气.
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,现象是红色粉末变黑
(4)装置B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.家庭生活中一些常见物质的pH如下:
物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水
pH2~36~778~99~10
当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛.要减轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的B
A.食醋          B.牙膏         C.食盐水          D.肥皂水.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.写出下列反应的化学方程式
(1)高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.从H、O、C、Na、Ca六种元素中选择适当的元素,按要求填空:用适当的数字或符号填空:
①中和酸性土壤的碱Ca(OH)2②天然气的主要成分CH4③用作建筑材料的盐是CaCO3

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

20.有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示),仔细观察后回答下列问题.
(1)该实验的现象是A处红色固体变为黑色;C处澄清石灰水变浑浊;
(2)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳;即处理了尾气,又节约了燃料.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.甲同学在用双氧水制取氧气时,误把 三氧化二铁( Fe2O3)粉末当成二氧化锰(MnO2)放入双氧水中,发现也有大量气泡产生.他意识到这个错误后,联想到MnO2可作为 过氧化氢(H2O2)分解的催化剂,那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白.
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一:取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃.说明H2O2溶液常温下缓慢分解.
实验二:在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃.说明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
实验三:待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g.说明反应前后Fe2O3的质量不变.
【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验.该实验是验证Fe2O3粉末在反应前后化学性质不变.
【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将10毫升5%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min
Ⅱ.将10毫升x%H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min  则其中x的值应为5
实验结论:在相同条件下使用Fe2O3作催化剂,双氧水分解得更快.写出三氧化二铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气
【思维拓展】H2O2分解的快慢还与哪些因素有关?请你继续探究.(只要求提出假设和实验方案)
假设H2O2分解的快慢还与H2O2溶液的浓度有关;实验方案常温下,取两份体积相等的浓度不同的H2O2溶液,分别加入相同质量的同种催化剂,测量各收集一瓶相同体积的气体所需的时间.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.学了炼铁原理后,小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的质量分数.于是他取m1g生锈的铁粉样品,按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理).

(1)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数.
B中的最佳试剂是②(填序号),实验时B中反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液      ③稀盐酸      ④水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③将装置中的CO2送入NaOH溶液中.
(3)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2 g,同时测得装置B增重m3 g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40•{m}_{3}}{33{m}_{1}}$×100%.

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