Question

（2011?河北二模）某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O₂的知识做了多方位的探究，下面是他们的学习实录：
（1）实验发生装置的探究学习：根据反应物的状态，甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他该选择的收集装置是

D或F

．

实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中．乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题．你认为理由是

分液漏斗可以控制过氧化氢的滴加速率，控制反应速率

．
（2）催化剂选择的探究学习：
通过课堂上的学习，丙同学了解到：MnO₂、土豆块都可以做H₂O₂分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，他还了解到部分盐（溶液）也对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl₂、CuSO₄等盐（溶液）．于是他做了以下的探究．
①请你帮助他完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入适量的CuCl2溶液，把带火星的木条伸入试管．	带火星的木条复燃	CuCl2溶液可以催化分解H2O2

②已知CuCl₂在水中可解离出Cu²⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
丁同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的H₂O；
戊同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cu²⁺；
戌同学说：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cl^-；
经过讨论，同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，理由是

过氧化氢溶液中本身就有水

．
最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu²⁺对H₂O₂分解起了催化作用．

Answer 1

分析：（1）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水，判断其收集装置；从分液漏斗的优点可知道，它可以控制过氧化氢的滴加速率，控制反应速率；
（2）根据题中信息，真正起到催化作用的是盐溶液中的金属离子，不是酸根离子，也不是水，根据实验现象或结论完成表格．

解答：解：（1）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置应该用向上排空气法或排水法，他该选择的收集装置是D或F；反应装置换成B，用分液漏斗可以控制过氧化氢的滴加速率，控制反应速率；
（2）①根据所给的实验结论可推出反应发生有氧气生成，所以实验现象为：带火星的木条复燃；
②最不可能的是丁同学的猜想，因为过氧化氢溶液中本身就有水；
故答案为：（1）D或F；分液漏斗可以控制过氧化氢的滴加速率，控制反应速率；
（2）①带火星的木条复燃；②过氧化氢溶液中本身就有水．

点评：主要考查了常用气体的性质，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法以及根据实验结论或现象进行猜想和推理并探究结果的能力，培养了学生探究学习的能力．