某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．
（1）写出实验室用上述方法制氧气的化学反应方程式______．
（2）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是______．
（3）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了______，在③中玻璃棒的作用是______，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了______．
（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（5）在上述实验中除用到玻璃棒外，还用到的玻璃仪器是______．
解：（1）反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，根据最小公倍数发配平即可；
故答案为：2KClO
3
2KCl+3O
2↑；
（2）氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，可先加水溶解再过滤，然后将过滤所得氯化钾溶液蒸发得到纯氯化钾，再计算、称量、配制即可；
故答案为：①③⑤②④⑥；
（3）在溶解过程中，玻璃棒的作用是加速固体的溶解；在过滤过程中，玻璃棒是将液体从烧杯中转移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌液体，是使液体均匀受热，防止局部过热液滴飞溅出来；
故答案为：加速固体溶解； 引流；搅拌，防止液体局部过热飞溅出来；
（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则所称量的溶质氯化钾中还含有一些水分，氯化钾的实际质量偏小了，而溶质的质量分数=
×100%，所以，溶液中溶质的质量分数偏小；
故答案为：偏小；
（5）过滤时还要用到烧杯、漏斗；量取液体时还要用到量筒；
故答案为：烧杯、漏斗、量筒．
分析：（1）根据反应物、生成物、反应条件书写方程式；
（2）要先除去杂质二氧化锰，再计算、称量、配制；
（3）根据玻璃棒的用途分析；
（4）溶质的质量分数=
×100%；
（5）过滤时还要用到烧杯、漏斗；量取液体时还要用到量筒．
点评：本题考查了溶液配制、方程式的书写等知识，能很好的考查学生依据所学知识分析和解答问题的能力．
