【题目】在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；
（2）将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：
（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：①______；②______。
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______。
（3）实验时试管A中加入的固体是______，试管D处可收集到的气体是______。
（4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是______，在F中加入的固体是______，在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是______。
（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是______（填字母）。
【答案】3Fe+4H2O
4H2+Fe3O4 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 产生水蒸气 铁粉 H2 稀硫酸 锌粒 除去氢气中的水蒸气； A、B、H
【解析】
（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，故本题的答案为：
3Fe+4H2O
4H2+Fe3O4；Fe3O4+4H23Fe+4H2O
（2）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，以保证实验安全。
（3）试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中 要生成氢气，所以D是用来收集氢气的。
（4）装置F是用来制取氢气的装置，所以装置E是用来添加稀硫酸的，由于使用的是稀硫酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气，故在U型管中加入氢氧化钠来干燥气体。
（5）反应是在高温的条件下反应的，所以A和H装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热。
故答案为：（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；Fe3O4+4H2Fe+4H2O（2）产生水蒸气（3）铁粉；H2（4）稀硫酸；锌粒；除去氢气中的水蒸气；
（5）A、B、H
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【题目】2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色但有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有_____。
（2）苯的化学性质有_____。
（3）苯在空气中燃烧的文字表达式：_____。
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【题目】(6分)黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2—按1：2：4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1） Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有 性，还利用了Fe3O4是 色。
（2）第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为 。
（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于 ，才能确保最终生成Fe3O4。操作Y的名称为 。
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【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 进入烟囱的气体为混合物
B. 此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D. 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2
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【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B. 可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C. 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. 分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
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【题目】已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．
（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．
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【题目】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）_____。
A 2Mg+O2
2MgO；
B CaO+H2O=Ca（OH）2
C 2KClO3
2KCl+3O2↑
D H2+CuO
Cu+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：
①该反应的化学方程式可表示为_____。
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）_____，滤液中的溶质一定含有的是_____。
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【题目】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，所以我们研究好物质的性质才能更好的利用物质，化学课上我们也做了许多实验，如图：
（1）若按研究物质的性质的角度进行分类，应将实验C归为①_____组（填A或B）,理由是②_____。
（2）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：甲：Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；乙：Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag；
丙：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；丁：Br2＋2NaI====2NaBr+I2。
通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于基本反应类型中的①_____反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：②_____
（3）分析反应甲和乙，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是①_____。根据反应丙和丁，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液②_____（填“能”或“不能”）发生反应，若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由③_____
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