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    某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g。经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体。

    （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？

    （2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

    解：设K2CO3的质量为x，其反应生成的KCl质量为y，

    K2SO4的质量为m，其反应生成的KCl质量为n

            K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2KCl

            138              197        149

             x           6.27g-2.33g      y

            

             x=2.76g           y=2.98g

       K2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2KCl

        174              233      149

         m              2.33g      n

        

        m=1.74g           n=1.49g

          KCl%=

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