Question

（1）实验室常用装置A制取二氧化碳．反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）小勤从装置A得到启发，用一个底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成另一套制取二氧化碳的装置（如装置B所示）．与装置A相比，装置B有什么优点？写出其中两点：①

能随时控制反应的发生的停止

；②

操作简便易行

．
（3）B中的铜网起隔离作用，若换成铁丝网有什么后果？

隔离网被腐蚀和制取的CO₂不纯

，其原因是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出相应的方程式；
（2）从药品放置的位置和实验操作方法进行考虑；
（3）若隔离网改成铁丝，铁丝也会和盐酸反应．

解答：解：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）装置将固体药品放在底部有洞的试管中，将液体药品放在矿泉水瓶中，通过将试管移进液体药品和移出液体药品也可随时控制反应的发生和停止，但很明显该装置B比A装置操作起来要简便许多；故答案为：能随时控制反应的发生的停止；操作简便易行；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使收集的二氧化碳中含有氢气，使收集的气体不纯；
故答案为：隔离网被腐蚀和制取的CO₂不纯； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评：熟记二氧化碳的反应原理和制取装置及选取方法，了解控制反应的发生和停止的原理是想法使反应物能分离．