Question

甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题．
甲同学：取120g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液，反应方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）甲同学所得的溶液中使溶液显蓝色的物质化学式为：

 

．
（2）该反应中生成硫酸铜的质量是多少？写出计算过程．
乙同学：将五份含18g炭粉和120g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热．在不同的反应时间里收集到如下数据：

加热时间/min	2	4	6	8	10
固体质量/g	132	117	105	96	96
气体质量/g	x	21	33	42	42

（3）①加热2min收集到气体的质量是

 

g．
②混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+C

高温  .

Cu+CO↑，2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑，还可能发生反应的化学方程式为：

 

（写一个）；加热8min后容器中的气体的化学式为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据氧化铜与硫酸反应的生成物考虑；
（2）根据氧化铜的质量算出硫酸铜的质量；
（3）①根据固体质量的减少量与气体的增加量的关系考虑；
②根据碳与二氧化碳的反应考虑；根据加热8min后容器内的气体变化，考虑生成物．

解答：解：（1）氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色；
（2）设甲同学实验所得溶液含硫酸铜质量为x．（1分）
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80　　　　　160
120g　　　　x

80

160

=

120g

x

 解得 x=240g
（2）①加热2min固体质量减少了：18g+120g-132g=6g，所以收集到气体的质量是6g；
②假设此反应中碳粉足量，算出完全反应时，生成CO₂的质量为33g，符合题意；假设此反应中CuO足量，算出完全反应时，生成CO₂的质量为66g，不符合题意．综上所述，此反应中一定是碳粉足量．然后，算出此时，生成Cu的质量恰为96g，说明过量的碳粉一定全部转化为了气体，据此算出先前参与反应的碳粉质量为9g，故碳粉剩余9g，而它们恰好能与33gCO₂完全反应，生成42gCO，故得出结论：此时容器内的气体一定全部是CO．
故答为：（1）CuSO₄；（3）①6；②CO₂+C

高温  .

2CO；②CO．

点评：解答本题关键是要知道根据图表中数据分析出固体质量的减少量，正好等于气体的增加量，再进一步进行分析即可．