Question

12．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图：

（1）操作1把废渣粉碎的目的增大接触面积，使反应充分．
（2）在废渣粉末中加入NaCl多余删掉₂的目的是：CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成CuCl₂和Na₂SO₄，写出该反应的化学方程式CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以多余删掉在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

操作3的名称是过滤，其中用到玻璃棒的作用是引流．在此操作之前，为了使溶液中的Fe³⁺变成Fe（OH）₃沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠和水．

Answer 1

分析 （1）反应物接触越充分，反应进行的越快；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）根据分离混合物的原理来分析；根据实验目的可知，要让铁离子沉淀完全，铜离子不能形成沉淀，结合表格中的数据可判断pH范围；
（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用

解答 解：（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；
（3）操作x是分离沉淀和溶液的方法，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流．根据实验目的可知，要让Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不能形成沉淀，氢氧化铁沉淀完全的pH为3.2，氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7，要让Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不形成沉淀，溶液的pH应保持在3.2～4.7之间的范围；故填：3.2-4.7；
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
故答案为：（1）增大接触面积，使反应充分
（2）CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄（3）过滤  引流   3.2～4.7
（4）氯化钠

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．