【题目】空气是人类赖以生存的宝贵资源。
（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是_____（填化学式）。
（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_____处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是_____。
③该实验发生的化学反应的文字表达式是_____。
④实验中红磷过量的原因是_____。
（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_____。
A 减少汽车的保有量
B 用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C 减少工业生产中二氧化碳的排放
【答案】N2 1 红磷燃烧，放出大量的热，温度升高，压强变大 磷+氧气
五氧化二磷 将装置内的氧气反应完全 C
【解析】
（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是：氮气（N2），化学性质稳定；
（2）①t2时打开止水夹，氧气被消耗完全，氧气站空气体积的1/5，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是：红磷燃烧，放出大量的热，温度升高，压强变大；
③该实验红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应文字表达式是：磷+氧气五氧化二磷；
④实验中红磷过量的原因是：将装置内的氧气反应完全；
（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_____。
A、减少汽车的保有量，减少尾气排放，对减少PM2.5效果明显；故选项错误；
B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少煤炭的燃烧，减少空气污染，对减少PM2.5效果明显；故选项错误；
C、减少工业生产中二氧化碳的排放，对减少PM2.5效果最不明显；
故选：C。
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【题目】为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(化学式为KIO3)，严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题．
(1)KIO3中碘元素的化合价为______
A +1 B +3 C +4 D +5
(2)KIO3中碘元素的质量分数是______？(结果保留三位数字)
(3)正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃______克这种含碘盐？(结果取整数)
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【题目】请回答有关二氧化碳的问题：
（1）地球大气二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，冰山融化，海平面上升。若继续增加二氧化碳含量，后果不堪设想。
①空气中二氧化碳的主要来源有____________（写一点）；
②自然界能消耗二氧化碳的主要途径是___________，该过程将_________能转化为_________能；
③“低碳生活”的基本理念是节约生活中所耗用的能源和材料，从而减少二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳”理念的是__________；
A 教科书循环使用
B 少用一次性塑料袋
C 多用一次性木筷
D 出门时随手关灯
（2）为探究二氧化碳的性质，某同学设计如图实验：
④用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是___________，请用化学表达式解释此现象_____________,该反应属于的基本类型是_________反应；
⑤3处的澄清石灰水变浑浊，请用化学表达式解释原理______________。
（3）如图是雪碧汽水标签中的部分內容：
⑥小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学表达式为______；
⑦已知∶酸性物质能使石蕊变红。将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是______。
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【题目】请用下图所示装置完成探究燃烧条件的实验
在检查装置的气密性后,开展以下①④组实验:
①断开AB装置的连接,向B装置只通入氮气一段时间,B、C处没有明显变化
②继续向B装置通入氮气，在木炭下方加热,B、C两处没有明显变化
③待B处硬质玻璃管冷却至室温,连接好AB装置，使A中产生气体,B处不加热,观察向B装置通入气体一段时间后，B、C两处没有明显变化:
④在A处继续产生气体，通入B装置然后在B处加热,一段时间后，发现B处木碳燃烧,C处变浑浊。
①与②对比控制的变量是________________；①与③对比控制的变量是_______________；④中B处木炭燃烧了，说明使木炭燃烧的条件是_______________；在实验④中A装置中的化学反应方程式是______在④中B装置中木炭燃烧后,B装置中可能发生的化学反应用化学方程式表示______________；C装置处变浑浊的原因用化学方程式表示______________；在此实验中装置C中的液体可以将澄清石灰水换成____________如果出现_____________现象，也能证明实验中有二氧化碳这种物质生成，请写出二氧化碳参与化学反应的化学反应方程式_______________
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【题目】生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于_____（填“合金”或“纯金属”），“高炉气体”中的_____（填化学式）会导致温室效应。
（2）用化学方程式表示利用CO炼铁的原理_____，CaCO3和SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为_____。
（3）生铁的出口低于炉渣的出口，原因是_____。
（4）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中_____、_____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填标号）。
A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层
C 用盐水清洗 D 久置于酸性环境
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【题目】学习二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
（猜想）I、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____。
（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验:
步骤③现象 | 步城⑥结果 | 步骤⑦的现象 | 结论 |
_____，带火星的木条复燃 | _____。 | 溶液中有气泡放出，_____。 | 猜想I、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 |
（2）步骤①的目的是_____。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架合（带铁圈）、漏斗、烧杯、_____。
（4）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式_____。
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【题目】化学与生活休戚相关，研究化学物质的制取和组成、性质是非常重要的。合成氨对社会发展与进步做出了巨大贡献。工业合成氨的工艺流程图：
（1）该工艺流程中能循环利用的物质是_____________；
（2）制取氮气的廉价环保方法是用分离液态空气，该变化属于___________变化。
（3）用焦炭和水蒸气制取氢气____________化合反应（选填“属于”或“不属于”）。
（4）利用氮气和氢气合成氨的化学表达式是_____________________。
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【题目】已知空气的主要成分是氮气和氧气。
某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示。
实验步骤有：①先用止水夹夹紧橡皮管；
②点燃燃烧匙里的红磷；
③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子；
④燃烧完毕后，打开止水夹。请根据实验回答下列问题：
（1）该实验中，红磷需过量，目的是___________；红磷燃烧的文字表达式为：_______。
（2）将燃烧匙中的红磷点燃后放入广口瓶中，能观察到的实验现象是_________。待燃烧停止，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，由此可知氧气约占空气总体积的__________。
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否成功？_____（填“能”或“不能”），理由____。
（4）拔去橡皮塞，迅速将一根燃着的木条伸入瓶中，会看到_____，然后倒入澄清石灰水，塞紧橡皮塞，观察到_________。
（5）上述现象说明，空气主要由能支持燃烧的______和性质较稳定的______组成。
（6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示），你认为改进后的优点是：___________。
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【题目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
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