Question

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是进行科学探究的主要方式，发现和提出问题是探究式学习的开始．

【活动探究一】探究分子运动

⑧（1）无色酚酞溶液变红的原因是　　，这个实验验证了分子是不断运动的这一分子的特性．

（2）小君同学观察实验后提出疑惑：为什么A烧杯中的溶液变红而B烧杯中的溶液不变红呢？你的合理解释是：　　．

【活动探究一】探究生石灰变质

有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，膨胀破裂的原因是　　，反应的化学方程式是　　．

【提出问题】膨胀破裂后，塑料试剂瓶中存在什么物质呢？

【提出猜想】①可能存在氧化钙；②可能存在碳酸钙

【实验探究】小姜同学设计并完成如表实验，探究塑料瓶中物质的成分

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一	取塑料瓶中少量固体加入烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁		不存在氧化钙
步骤二	取塑料瓶中少量固体加入锥形瓶中，加入过量　　，将产生的气体通入澄清的石灰水．		存在碳酸钙

【反思交流】步骤二中所发生反应的两个化学方程式为　　；　　．

Answer 1

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；证明碳酸盐；生石灰的性质与用途；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】科学探究．

【分析】（1）考查了分子的基本性质，以及微观运动与宏观现象之间的关系．

（2）考查了氧化钙和水发生反应的现象以及化学方程式和CO₃^2﹣的检验方法．

【解答】解：【活动探究一】酚酞是一种常用的试剂，它遇碱变红，遇酸不变色；浓氨水是一种弱碱，它是由氨气溶于水形成的．分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氨气的化学性质的最小粒子是氨分子．由于题目中指出“A烧杯中的无色酚酞溶液变为红色．”说明在A烧杯中的酚酞遇到了碱性的物质，而大烧杯内只有B烧杯中的浓氨水是碱性的，由此得出是B烧杯中的构成浓氨水中溶质的氨气的氨分子进入了B烧杯，由此说明分子不断运动．由于题目中指出“A烧杯中的溶液变红而B烧杯中的溶液不变红．”说明是氨分子运动到酚酞溶液中去了，如果是酚酞分子运动到浓氨水中，则其现象应该是B烧杯中的溶液变红而A烧杯中的溶液不变红；由此得出是浓氨水具有挥发性而酚酞溶液不具有挥发性．故答案为：（1）B烧杯中的氨分子运动到A烧杯中  （2）浓氨水具有挥发性

【活动探究二】生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，其化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂ ；从而使瓶内的固体物质体积变大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂．

【实验探究】根据题目中的猜想可知：塑料瓶中的物质可能有氧化钙和碳酸钙；由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，碳酸钙不溶于水也不会有热量的变化；题目中实验结论中指出：“不存在氧化钙”可知步骤一的目的是检验氧化钙的存在．既没有氧化钙，故加入水后没有热量放出．由步骤二的结论“存在碳酸钙”可知步骤二的目的是证明碳酸钙的存在，由于碳酸钙中含有CO₃^2﹣，故可检验碳酸根离子；碳酸根离子的检验方法为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，会看到石灰水变浑浊．

【反思交流】碳酸钙的化学式为CaCO₃，稀盐酸的主要成分HCl，二者发生反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），故化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；澄清石灰水中溶质为Ca（OH）₂，和二氧化碳发生反应生成不溶于水的碳酸钙和水．故化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

故答案为：【活动探究一】（1）浓氨水中的氨分子运动到A烧杯中  （2）浓氨水具有挥发性

【活动探究二】生石灰会吸收空气中的水分变成熟石灰，体积变大  CaO+H₂O═Ca（OH）₂

          步骤一：烧杯外壁不发热

          步骤二：稀盐酸；有气泡产生；澄清石灰水变浑浊

【反思交流】

           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O    CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

【点评】科学探究题型就注重从题目中给出的已知信息去找出问题的答案．