Question

【题目】实验小组用下图装置进行实验。

已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

（1）图1装置甲中仪器a的名称____________；

（2）将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是_____，原因是________；接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为________。观察到乙中的现象是____________；

（3）为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为______和______（填化学式），装置丙的作用是______；

（4）实验过程中需配制100 g30%的NaOH溶液，需要水的质量是________ g。配制时需要用到的仪器 ____________。（填写字母）

A．托盘天平 B．胶头滴管 C．漏斗 D．量筒

Answer 1

【答案】 分液漏斗 导管口有气泡冒出 甲中二氧化碳被消耗，导致瓶内压强减小，空气进入乙瓶中 Na2CO3+2HCl== 2NaCl + CO2↑+ H2O (或NaHCO3+HCl== NaCl + CO2↑+ H2O) 长玻璃管内液面上升 NaOH BaCl2 证明二氧化碳与氯化钡不能发生反应（或作对比） 70 ABD

【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使甲内压强降低解答；根据碳酸钠（碳酸氢钠）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据有气体产生，导致装置内压强增大解答；（3）根据对比实验分析解答；（4）根据溶液的配制计算解答。（1）图1装置甲中仪器a的名称为分液漏斗；（2）将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是导管口有气泡冒出，原因是甲中二氧化碳被消耗，导致瓶内压强减小，空气进入乙瓶中；接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O。观察到乙中的现象是长玻璃管内液面上升；（3）为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为NaOH和BaCl2，装置丙的作用是证明二氧化碳与氯化钡不能发生反应（或作对比）；（4）实验过程中需配制100 g30%的NaOH溶液，需要水的质量=100g-（100g×30％）=70g；配制时需要用托盘天平进行称量物质的质量，用量筒和胶头滴管量取液体的体积，故选ABD。