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    13．下列物质相互混合后不能形成溶液的是（　　）
    A．酒精和水B．碘和酒精C．植物油和洗洁精D．高锰酸钾和水

    分析 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，否则不属于溶液．

    解答 解：A、酒精和水可以以任意比互溶，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
    B、碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
    C、洗洁精溶解植物油属于乳化原理，形成的是乳浊液，不属于溶液，故C正确；
    D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
    故选C．

    点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．图甲是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．

    （1）属于饱和溶液的有②⑤（填序号）．
    （2）溶液中溶质的质量分数最大的是④（填序号）．
    （3）将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是固体逐渐溶解消失．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．明明周末在奶奶家发现灶台上有两包标识不清的白色粉末，奶奶告诉他是食用碱（碳酸钠）和小苏打．明明分别带回一部分，请实验老师帮助区分．实验老师为增强趣味性，又拿出一瓶长期放置的氢氧化钠固体，指导明明进行区分并探究物质的变质情况．
    提供资料：
    1．碳酸氢钠稀溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，写出相应的化学方程式2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O．
    2．碳酸氢钠与氯化钙的稀溶液不反应 
    3．碳酸氢钠水溶液呈碱性            
    4．碳酸钠受热不分解，碳酸钠俗名叫       
    ⒌碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
      说明：实验所用的溶液都是稀溶液    不考虑微溶物沉淀
    探究一：

    探究二：

    实验总结：
    （1）请根据上述现象，可得出的结论②；
    ①碳酸氢钠、氢氧化钠都完全变质
    ②碳酸氢钠、氢氧化钠都部分变质
    ③碳酸氢钠部分变质、氢氧化钠可能部分变质，也可能完全变质
    （2）明明应给奶奶的建议使用碳酸氢钠时要多加一点．
    拓展延伸：实验老师告诉明明食用碱中通常含有少量的氯化钠，与明明通过下图所示方法

    测定实验所用食用碱中碳酸钠质量分数．请完成下列问题：
    （1）操作②的名称过滤；
    （2）列式计算出食用碱中碳酸钠质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图，将等质量的锌和铁分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）
    A．左、右试管中溶液都会变为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等
    C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题．
    （1）将适量A 分别滴入盛有少量B、C、D、E 的试管中，实验记录如下：
    BCDE
    A无明显变化液体变红色无明显变化白色沉淀
    C中溶液是酚酞溶液，E中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中，C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失．
    ①B中溶液是稀盐酸；
    ②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2和NaCl．
    （3）对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是CD（填字母序号）．
    A．分别滴加适量水               B．分别蒸发溶剂
    C．分别滴加无色酚酞溶液         D．分别通入CO2后，再滴加稀盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活离不开化学．下列说法错误的是（　　）
    A．活性炭能除去水中的异味
    B．煤的使用给人类带来很多方便且不会对环境造成不良影响
    C．吸烟有害健康
    D．油锅着火可用锅盖盖灭

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
    探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应）

    （1）四种物质中属于单质的是O2（填化学式，下同）．
    （2）物质D是CO2．
    探究二：
    【实验一】探究中和反应的能量变化．
    一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．
    （3）图中P点对应的溶液中含有两种溶质．
    【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质．
    取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．
    （4）产生的气体是CO2，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．
    【实验三】检验实验废液成分．
    取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

    （5）试剂甲是Ba（NO3）2溶液；
    （6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；
    （7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是取滤液滴加硝酸银溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是模拟海水制盐的流程

    操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有漏斗（只写其中一种玻璃仪器）．
    【提出问题】滤液中除了含有氯化钠外，还含有哪些溶质？
    【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
    猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠，所以滤液中除了含有氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠．
    猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
    猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠．
    【验证猜想】
    步骤实验操作实验现象结论
    1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
    产生白色沉淀
    猜想三是正确的
    2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（填指示剂）
    溶液变红色
    【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发结晶操作．
    组成探究】
    纯碱也是一种较为重要的基础化工原料，某才同学们为了测定某纯碱样品（混有少量氯化纳）的纯度，设计了如下实验：

    根据实验数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
    需区分物质方法一方法二
    A食盐和纯碱闻气味测pH
    B黄铜和黄金观察颜色用稀盐酸
    C碳酸氢铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰研磨
    D氢氧化钙和氢氧化钠加酚酞溶液通入二氧化碳
    A．AB．BC．CD．D

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