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    5．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）从海水中提取的食盐是含有泥沙等不溶性杂质的粗盐，需要经溶解过滤、蒸发加以提纯得到较纯净的食盐．为了得到精盐，还需要除去它中含有MgCI2、CaCI2等杂质，其流程如图所示：
    ①步骤①反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    ②步骤②中，加入过量的Na2CO3的目的是除去氯化钙和反应剩余的氢氧化钙．步骤④中加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和
    NaOH．
    ③若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有氯化钙．
    （2）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为7.2g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
    　物质　NaCl　NH4CO3　NH4Cl　NaHCO3
    　溶解度　36.0　21.6　37.2　9.6

    分析 （1）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
    ①根据氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
    ②根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
    ③根据步骤①和步骤②的顺序颠倒，反应剩余的氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙进行分析；
    （2）根据NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，结合题中所给的数据进行分析．

    解答 解：（1）从海水中提取的食盐是含有泥沙等不溶性杂质的粗盐，需要经溶解、过滤、蒸发加以提纯得到较纯净的食盐；
    ①氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
    ②步骤②中，加入过量的Na2CO3的目的是除去氯化钙和反应剩余的氢氧化钙，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以步骤④中加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；
    ③若步骤①和步骤②的顺序颠倒，反应剩余的氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙和水，所以最后所得的精盐水中还含有氯化钙；
    （2）根据化学方程式中质量关系可以知道：
    NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
    58.5   79      84    53.5
    11.7g  15.8g   16.8g  10.7g
    满足化学式中相对分子质量的关系，所以可以知道可以得到碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以能够析出的晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g．
    故答案为：（1）过滤；
    ①MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
    ②除去氯化钙和反应剩余的氢氧化钙，NaOH；
    ③氯化钙；
    （2）7.2．

    点评 在解此类题时，首先要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

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    （2）若油锅里的油烧着了，你认为较好的灭火措施是D  （填序号）
    A．用嘴吹        B．浇点水       C．加点食盐      D．盖紧锅盖，停止加热
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    ①小麦粉中富含淀粉          ②维生素D属于维生素
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