Question

9．将5.85gNaCl固体溶于108.5g水中，得到不饱和溶液，再向所得溶液中滴入200gAgNO₃溶液．实验过程中，生成AgCl的质量与滴入的AgNO₃溶液的关系如图所示

（1）计算A点处消耗AgNO₃的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数？

Answer 1

分析 硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设硝酸银的质量为x，生成AgCl质量为y，
从图看出，反应结束，硝酸银溶液的质量只消耗一半，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5  170  143.5       
5.85g  x     y    
$\frac{58.5}{5.85g}$=$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{y}$=$\frac{85}{z}$，
x=17g，y=14.4g，
答：A点处消耗AgNO₃的质量是17g．
（2）反应后溶液中硝酸银的质量剩下同样为17g，
反应后的溶液质量为：5.85g+108.5g+200g-14.4g=300g，
B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数为：$\frac{17g}{300g}$×100%═5.7%，
答：B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数为5.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．