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    15．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
    按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
    在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
    （1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
    已知下列反应：
    HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
    NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
    BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…
    ①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀．
    ②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
    （2）用实验的方法认识氯化镁的性质
    ①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
    实验操作实验现象结论
    向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银溶液产生白色沉淀结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应
    ②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
    实验操作实验现象结论
    取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡石蕊试液变红结论：氯化镁溶液显酸性
    取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液产生白色沉淀结论：氯化镁能和氢氧化钠反应
    （3）用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质
    人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：

    ①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．
    ②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
    ③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因：使海水中的氯化镁富集．

    分析 （1）氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁；
    （2）根据实验结论可以判断实验操作过程；
    根据实验现象可以判断实验结论；
    （3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水．

    解答 解：（1）①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀；
    ②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
    故填：氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀；归纳．
    （2）①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：

    实验操作实验现象结论
    向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银溶液产生白色沉淀结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应
    ②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
    实验操作实验现象结论
    取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡石蕊试液变红结论：氯化镁溶液显酸性
    取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀结论：氯化镁能和氢氧化钠反应
    （3）①取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．
    故填：澄清石灰水；不产生白色沉淀．
    ②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
    故填：稀盐酸．
    ③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因是能使海水中的氯化镁富集．
    故填：使海水中的氯化镁富集．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
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    （已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O     NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
    A．100m1=84m2
    B．m1=m2
    C．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
    D．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1

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    C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈

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    3．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题展开了讨论与探究．认为可用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．

    （1）浓硫酸所在装置的作用是干燥气体．
    （2）吴老师认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如置内空气中的二氧化碳没有事先除去、干燥管与空气相通，会吸收空气中的二氧化碳．为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学又讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
    （3）B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过一定量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是关闭c、打开a、b．

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    10．按体积分数计算，空气中氮气占五分之四，氧气占五分之一；久置于空气中的澄清石灰水变浑浊，说明空气 中含有少量的二氧化碳；空气中的稀有气体所占比率虽然不大，但却有着重要的用途，如：①作保护气②制多种用途的电光源（举出一例）．

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    20．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（　　）
    A．
    比较火焰各层温度    		B．
    检验氢气纯度
    C．
    验证CO2密度比空气大    		D．
    探究分子运动现象
    E．
    量取液体    		F．
    探究燃烧的条件
    G．
    探究空气组成成分    		   

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    C．将燃着的蜡烛伸入到盛有氢气的集气瓶中，蜡烛熄灭--氢气不支持燃烧
    D．将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃--氧气具有可燃性

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    C．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：1：8
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