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    已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
    （1）提出猜想：
    猜想一：该粉末由铜、锰组成；              猜想二：该粉末由铁、锰组成；
    猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；          猜想四：该粉末由    组成．
    （2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
    （3）进行实验：
    实验目的实验操作实验现象
    ①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的    ．有少量红色粉末不能溶解．
    ②证明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．   
    ③证明粉末中是否含有铁另取5.5克粉末，    （用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克．   
    （4）初步结论：猜想    成立；实验①中发生反应的化学方程式为    ．
    （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）    ．
    【答案】分析：【提出猜想】根据三种金属的组合对照已有的猜想可知进行分析；
    【进行实验】锰和铁会与酸反应，铜不会与酸反应，锰与硫酸亚铁溶液反应，铁可与磁铁吸引进行分析；
    初步结论：根据从铜铁锰进行的实验现象进行分析．
    解答：解：【提出猜想】从三种金属的组合对照已有的猜想可知，缺少铁和铜的组合，故答案为：铁和铜；
    【进行实验】铁和锰都能与酸反应，而铜不与酸反应，有红色粉末不溶解，说明加入的溶液中酸，从而说明物质中有铜．取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．反应前后固体质量增加了，只有锰能置换出硫酸亚铁中的铁，故物质中一定含有锰和铁，看到的现象为浅绿色溶液变为浅粉色．铁能被磁铁吸引，取5.5克粉末，用磁铁充分吸引，称量剩余金属粉末为1.12克．说明物质中含有铁．
    （4）初步结论：由以上实验可以得出物质中含有锰、铁、铜三种物质，与酸反应的化学方程式为：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
    （5）根据数据，总物质质量为：5.5g，其中铁粉5.5g-1.12g=4.38g，所以铁的质量分数=×100%=79.6%
    故答案为：
    猜想四：铁和铜．
    （3）进行实验：
    实验目的实验操作实验现象
    稀盐酸或稀硫酸．
    锰 浅绿色溶液变为浅粉色．
    ，用磁铁充分吸引有大量黑色粉末被磁铁吸引．
    （4）三 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑（硫酸也给分）．
    （5）铁 79.6%．
    点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
    （1）提出猜想：
    猜想一：该粉末由铜、锰组成；              猜想二：该粉末由铁、锰组成；
    猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；          猜想四：该粉末由
    铁和铜
    铁和铜
    组成．
    （2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
    （3）进行实验：
    实验目的 实验操作 实验现象
    ①证明粉末中是否含有铜 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的
    稀盐酸或稀硫酸
    稀盐酸或稀硫酸
    ．    		 有少量红色粉末不能溶解．
    ②证明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．
    浅绿色溶液变为浅粉色．
    浅绿色溶液变为浅粉色．
    ③证明粉末中是否含有铁 另取5.5克粉末，
    用磁铁充分吸引
    用磁铁充分吸引
    （用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克．
    有大量黑色粉末被磁铁吸引．
    有大量黑色粉末被磁铁吸引．
    （4）初步结论：猜想
    三
    三
    成立；实验①中发生反应的化学方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑（硫酸也给分）
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑（硫酸也给分）
    ．
    （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）
    铁 79.6%
    铁 79.6%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。

    （1）提出猜想：

    猜想一：该粉末由铜、锰组成；             猜想二：该粉末由铁、锰组成；

    猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；         猜想四：该粉末由        组成。

    （2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。

    （3）进行实验：

    实验目的

    实验操作

    实验现象

    ①证明粉末中是否含有铜

    取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的        。

    有少量红色粉末不能溶解。

    ②证明粉末中是否含有     

    取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。

     

                    。

    ③证明粉末中是否含有铁

    另取5.5克粉末，          （用物理方法），

    称量剩余金属粉末为1.12克。

     

                    。

    （4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。

    （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。

    （1）提出猜想：

    猜想一：该粉末由铜、锰组成；              猜想二：该粉末由铁、锰组成；

    猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；          猜想四：该粉末由        组成。

    （2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。

    （3）进行实验：

    实验目的

    实验操作

    实验现象

    ①证明粉末中是否含有铜

    取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的        。

    有少量红色粉末不能溶解。

    ②证明粉末中是否含有     

    取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。

                    。

    ③证明粉末中是否含有铁

    另取5.5克粉末，          （用物理方法），

    称量剩余金属粉末为1.12克。

                    。

    （4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。

    （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年重庆市开县河堰初级中学九年级（下）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
    （1）提出猜想：
    猜想一：该粉末由铜、锰组成；              猜想二：该粉末由铁、锰组成；
    猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；          猜想四：该粉末由    组成．
    （2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
    （3）进行实验：
    实验目的实验操作实验现象
    ①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的    ．有少量红色粉末不能溶解．
    ②证明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．   
    ③证明粉末中是否含有铁另取5.5克粉末，    （用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克．   
    （4）初步结论：猜想    成立；实验①中发生反应的化学方程式为    ．
    （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）    ．

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