【题目】将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和X.已知反应前后各物质的质量如下:
物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前的质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反应后的质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
则下列有关说法正确的是( )
A. m等于4.0
B. X由碳、氧两种元素组成
C. X由碳、氢两种元素组成
D. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
【答案】B
【解析】
A、根据质量守恒定律,生成X的质量为:3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g=4.2g,故A错误;
B、反应前各元素的质量:
3.9g苯中碳元素的质量=,氢元素质量=3.9g﹣3.6g=0.3g,氧气中氧元素的质量为9.6g;
反应后各元素的质量:
6.6g二氧化碳中碳元素的质量=,氧元素的质量=6.6g﹣1.8g=4.8g,
2.7g水中氢元素的质量=,氧元素质量=2.7g﹣0.3g=2.4g,观察发现,苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量,氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和,苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量,因此判断X中有碳元素和氧元素,故B正确;
C、物质X由碳、氧元素组成。因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等,所以X中不含有氢元素,故C错误;
D、生成物中二氧化碳和水的分子个数比=,故D错误。故选B。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为:______,加入二氧化锰是为了______。
(2)如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据:(每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g.每次实验盐酸的用量为20mL,大理石中杂质不与盐酸反应)。
实验编号 | 温度/℃ | 大理石规格 | 盐酸的质量分数 | 完全反应的时间/s |
a | 20 | 粗颗粒 | 18.25% | 130 |
b | 粗颗粒 | 9.125% | 205 | |
c | 30 | 粗颗粒 | 18.25% | 63 |
d | 20 | 细颗粒 | 18.25% | 95 |
(实验目的)
①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响,则实验b中的温度应该为______。
②实验a和c探究______对该反应速率的影响。
③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。
④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论:______
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸钠是苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸钠的性质,将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式_________________________________________,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末,稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一: ______________ 猜想二:硫酸钠、碳酸钠 猜想三:硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 | ||||
实验现象 | ______ | 产生白色沉淀 | 试纸变色,对照标准比色卡,pH____7 | ______ |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显操作错误是:_______________________;
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由________________。
【总结提高】依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案_______________。
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【题目】将1.17g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示:
(1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为______。
(2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为____。(计算结果精确到0.1%)
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【题目】水是一切生命体生存所必需的物质
(1)木兰溪水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水,其中净化程度最高的方法是_____;
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中检验溪水是硬水还是软水可使用_____(写一种试剂),通常可以采用_____的方法来软化硬水。
(3)如图是电解水实验装置。在实验过程中,试管b中产生的气体是_____,请写出水在通电条件下反应的文字表达式:_____,其反应的基本类型为_____。
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【题目】糖类是人类食物的重要成分,在人体组织里,葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O,同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答:
(1)葡萄糖的相对分子质量为_____。
(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_____(写最简整数比)。
(3)一般人每行走1km,大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖,请问:小明同学步行5km,大约需消耗_____克(取整数)葡萄糖。
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【题目】如图是电解水的简易装置,请根据你所了解的知识填空:
(1)A为_____极,事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是_____.
(2)与A相连接的试管中收集到的气体是_____,可以用_____检验;与B相连接的试管中收集到的气体是_____,可以用_____检验;A B相连接的试管中收集到的气体体积比是_____.
(3)根据上述事实可得出:水是由_____组成的.
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【题目】a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)t1℃时,三种物质的溶解度最大的是__________。
(2)t2℃时,将50 g固体a加入到50 g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
(3)将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液的质量由大到小的顺序是________。
(4)下列有关说法正确的有_________。(填序号)
①其它条件不变,升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液
②t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
③若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a物质
④t2℃时,a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液
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【题目】某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体,主要过程如图所示:
请回答下列问题:
(1)步骤②中分离物质的方法是______。分离过程中用到的玻璃仪器是______(一种)。
(2)固体A的成分是______。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______,该反应的基本类型是______。
(4)步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量______。
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