Question

淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如下图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．

地点 项目	A	B	C
pH	6	4	5
1L水中 溶解的氧气	0.011g	0.007g	0.003g

请根据上述信息回答下列问题：
（1）测定水样PH的操作______．
（2）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是______（填化学式）．
（3）C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中______、P两种元素含量过高．
（4）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是______．
（5）硫酸厂排放的污水中主要成分是硫酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式是______，该废水中硫酸的质量为______克，废水中硫酸的质量分数为______（本空结果精确到0.01%）．

Answer 1

解：（1）依据pH试纸的使用方法可知测定水样pH的方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，然后将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH；
（2）由图表可知河水的pH小于7呈酸性，所以要减少硫酸厂废水对河水的污染，就要选用碱性物质与之发生中和反应，从而降低河水酸性，因此选择廉价的碱氢氧化钙是较合适的方法．
（3）鱼虾绝迹是因水的污染，水污染是因水中营养物质过剩，造成水体富营养化，使水草疯长，致使水中缺氧，生物死亡，因为水草生长旺盛的营养元素主要是氮和磷，所以可猜测河水中含有的氮磷元素超标．
（4）由表可知，A处溶氧量最大，说明水污染程度最小，所以应从A处取水．
（5）硫酸与氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水，其方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
设该废水中硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2×40 98
4g x

x=4.9g
所以废水中硫酸的质量分数为：×100%=0.49%
故答案为：
（1）在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．
（2）Ca（OH）₂ ；
（3）N；
（4）A；
（5）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；4.9； 0.49%．
分析：（1）依据pH试纸的使用方法进行操作；
（2）要从废水呈酸性，以及中和反应方面去考虑．
（3）鱼虾死亡原因是水污染，同时水草疯长，可知是水体富营养化造成的，使水草疯长的营养元素种类是考虑对象．
（4）自来水厂的取水点应选择污染小的地方，而污染小的地方又是溶氧量大的水域．
（5）氢氧化钠与硫酸能发生中和反应生成硫酸钠和水，因此可根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式求出反应的硫酸的质量，再根据污水的质量求出硫酸的质量分数．
点评：此题是一道与环保相关的考查题，主要是利用所学知识对河水污染进行合理处理的训练，题型基础并与生活相关．