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【题目】(5分)某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心,通过查阅资料得知,呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应都生成氧气,反应的化学方程式为:

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2Na2O2 +2CO22Na2CO3+O2

为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数,该小组的同学在老师的指导下,利用下图所示装置(固定装置一略去)开展探究,并得到正确的结论。

已知,装置B中盛有饱和NaHCO3溶液(NaHCO3不与CO2反应),碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是 ,装置A的作用是

(2)不用装置E代替装置C的理由是

(3)装置D中过氧化钠药品的质量为mg,装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应,则药品中过氧化钠的质量分数 =

【答案】 (1)锥形瓶 产生实验所需的二氧化碳(2)碱石灰还能与二氧化碳反应

(3)1950(n2-n1)/ 7m %

【解析】

试题分析:根据所学知识知道(1)仪器a的名称是锥形瓶,装置A的作用是产生所需的二氧化碳;(2)不用装置E代替装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应;(3)装置D中过氧化钠药品的质量为mg,装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应,则药品中过氧化钠的质量为:设过氧化钠的质量为x,则2Na2O2 +2CO22Na2CO3+O2

156 212 56

X (n2-n1)

X= 156(n2-n1)/56

则药品中过氧化钠的质量分数为156(n2-n1)/56×m×100%=1950(n2-n1)/ 7m %

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