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    5．实验室很多药品是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的．不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得用嘴尝任何药品的味道．

    分析 根据实验室药品取用的“三不”原则进行分析解答即可．

    解答 解：实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”即：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道．
    故答案为：燃；爆；腐蚀性；毒；接触药品；凑到容器口去闻药品的气味；尝任何药品的味道．

    点评 本题难度不大，了解实验室药品取用的“三不”原则即可正确解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t2℃时，甲物质的溶解度为30g；
    （2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）甲的溶解度随温度的升高而增大；
    （3）分析t1℃时，将30g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯碱是重要的化工原料．
    制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    【查阅资料】
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    ①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某粗盐中可能混有Na2SO4、CaCl2、MgCl2．某同学取这种粗盐溶于水，分装于三支试管中进行实验探究，请回答下列问题：
    （1）向第一支试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出的结论是粗盐中有Na2SO4．
    （2）向第二支试管中滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，所得沉淀物质可能有（填化学式）Mg（OH）2．
    （3）向第三支试管中滴加过量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，可能发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）

    请回答：
    （1）变化Ⅰ的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，该变化中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子．
    （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是C（填写序号）．
    A、分子的数目增多了      B、分子变小了
    C、分子间的距离变小了    D、分子的种类发生了变化
    （3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，可获得该变化过程的一条宏观信息是物理变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．烧杯加热时可放在铁架台的铁圈上，但在烧杯和铁圈之间垫上石棉网．

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    17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：
    次   数1234
    加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0
    剩余固体的质量/g6.85.64.44.2
    请回答下列问题：
    （1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
    （2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
    （4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
    （5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他做了如下实验：称量该瓶中液体34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．
    （1）生成的气体的质量为0.8g．
    （2）计算参加反应的过氧化氢的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上一般用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水中制得盐酸，若要制取200g36.5%的盐酸需要氯气的质量多少？

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