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    能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是（ ）
    A．K2SO4
    B．NH4Cl
    C．NaNO3
    D．Ca（H2PO4）2
    【答案】分析：利用铵盐遇碱放出氨气的知识进行判断，氢氧化钠溶液显碱性，A、B、C、D四个答案中只有B属铵盐．
    解答：解：铵盐遇碱会放出氨气，据分析知只有氯化铵是铵盐，其它虽是化肥但不是铵盐．
    故选B
    点评：此题是对铵盐鉴定的考查，利用的是铵盐遇碱会放出氨气是主要的知识点．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?宁化县质检）某化工厂用氢氧化钠溶液来吸收废气中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定废气中只有二氧硫能与氢氧化钠溶液反应、且二氧化硫与氢氧化钠溶液反应完全．反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）．该化工厂每天消耗8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
    （1）8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠
    0.8
    0.8
    t．
    （2）求：该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?亭湖区一模）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

    （1）试剂A的化学式
    HCl
    HCl
    ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是
    过滤
    过滤
    ，该实验中玻璃棒的作用
    引流
    引流
    ．
    （2）操作3为洗涤、检验和
    烘干
    烘干
    ，洗涤的作用是
    除去沉淀表面可溶性杂质或残留滤渣表面滤液
    除去沉淀表面可溶性杂质或残留滤渣表面滤液
    ，检验洗涤是否干净可选用试剂
    AgNO3
    AgNO3
    （写化学式）．
    （3）上述流程中可循环利用的物质是
    CO2
    CO2
    ，该流程中的副产物可用作
    钾肥或钾盐
    钾肥或钾盐
    ．（写一种用途）
    （4）分析该流程可得出SiO2部分性质，下列属于其物理性质
    A
    A
    ，化学性质
    C
    C
    ．
    A．不溶于水      B．可溶于水    C．不与盐酸反应     D．能与盐酸反应
    （5）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式
    2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    ．根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加
    过量
    过量
    （填“少量”或“过量”）的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?徐州）合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
    【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
    【查阅资料】
    （1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 2 溶于水，溶液现无色）
    【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    ．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
    表1实验记录
     实验步骤  实验现象  结论
     ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30%的NaOH溶液
    30%的NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用    		  粉末部分溶解，并有无色气体放出  合金中一定含有
    铝
    铝
     ②取步骤①所得滤渣，加过量
    20%的硫酸溶液
    20%的硫酸溶液
    ，充分反应    		  滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色  合金中一定含有
    铁、铜
    铁、铜
    【得出结论】猜想3成立．
    【反思】
    1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是
    置换
    置换
    反应．
    2．上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把
    浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
    浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
    ，并不断搅拌．
    3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是
    铜
    铜
    ．
    【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱
    把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会观察现象
    把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会观察现象
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?梧州模拟）通过对金属和金属材料的学习，你认为下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
    现用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）指出图Ⅰ中仪器的名称：A
    分液漏斗
    分液漏斗
    ； B
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）实验操作为：a、往B中放入适量的AlN样品：b、A往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
    c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
    c、a、b、d
    c、a、b、d
    （用a、b、c、d字母表示）．
    （3）本试验中检查装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落
    关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落
    ．
    （4）广口瓶中的试剂X可选用
    食用油
    食用油
    （填生活中常见的物质名称）．广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
    不变
    不变
    （填偏大、偏小或不变）．
    （5）实验结束后，若观察到B中还有固体，则样品中含有的杂质是
    碳
    碳
    ．
    （6）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为
    80.1%
    80.1%
    （AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
    （7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
    不可行
    不可行
    （填入“可行”、“不可行”），若不可行需说 明原因
    氨气极易被吸收，发生倒吸现象
    氨气极易被吸收，发生倒吸现象
    ．

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