Question

把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应），放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的质量为106.8g．
计算：（1）反应后生成氢气的质量是多少g？
（2）锌片中金属锌的质量分数？

Answer 1

分析：锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；
利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g；
（2）设锌片中含锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
锌片中的锌的质量分数为

6.5g

7g

×100%=92.9%
答：（1）反应后生成氢气的质量为0.2g．（2）锌片中锌的质量分数为92.9%

点评：根据质量守恒定律，利用反应前后参加反应物质的质量差，可得反应放出气体的质量；然后利用生成气体的质量进行计算即可．