【题目】请用化学符号填空:
(1) 2个镁原子_____;
(2) 3个氧气分子_____;
(3) 碳酸根离子_____;
(4)水中氢元素的化合价_____;
(5)铝离子_____。
【答案】2Mg 3O2 CO32- Al3+
【解析】
(1)原子是用元素符号表示,多个原子,就是在元素符号前面加上相应的数字,故2个镁原子为2Mg;
(2)分子是用物质的化学式来表示,多个分子,就在化学式前面加上相应的数字,故3个氧气分子为3O2;
(3)离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,故碳酸根离子为CO32-;
(4)元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面,故水中氢元素的化合价为;
(5)离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,故铝离子为Al3+。
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【题目】请根据下图回答问题。
(1)图中仪器a的名称是_____。
(2)若实验室用高锰酸钾制取和收集氧气,则需用_____和_____或_____(填序号)配套使用,其反应方程式为_____。实验操作有:a、停止加热 b、固定试管 c将导管从水槽中取出 d装药品和放棉花 e加热,收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是_____,将该操作编号为f,则正确的操作顺序是_____。
(3)查阅资料:相同条件下,氢气的密度比空气小,且难溶于水。实验室用锌粒和稀硫酸反应可制得氢气,则制取氢气应选择的发生和收集装置是_____(填序号)。
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【题目】钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙,现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用10g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的质量(g) | 0.6 | 1.2 | 1.8 | 2.2 | a |
(1)a的数值为_____。
(2)求该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数____。(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
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【题目】对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是
A. 探究燃烧的条件
B. 探究分子的性质
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究MnO2的催化作用
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【题目】下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应的化学方程式为__________,此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间,发生中和反应的化学方程式为__________。
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【题目】艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2),其药用价值非常高。回答下列问题:
(1)黄酮素组成中含_____种元素,它属于_____(填“无机物”或“有机物”)。
(2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。
(3) 22.2g黄酮素中含碳元素的质量与_____g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。
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【题目】甲烷(CH4) 与CO、H2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物,那么甲烷(CH4)能否还原氧化铜?若能反应,产物有哪些?校兴趣小组针对于此,称取4. 0g氧化铜粉末,展开探究:
[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体,其遇水变蓝;
②Cu和Cu2O均为红色固体,且。
[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后,乙同学提醒CH4有可燃性,在点燃A处酒精喷灯前,需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________。
[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。
[产物分析]结合实验现象,可以判断:甲烷能够还原氧化铜。
甲同学认为:实验后,装置A中所得红色固体全部为单质铜,并结合装置B、C实验现象,书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________。
乙同学认为:实验后,装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜,理由是_______________________。
[定量测定]
小组同学待装置冷却后,停止通CH4,测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质,则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________;故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。
另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量,该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解,溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥,称量,最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量(请写出计算过程)_____________________。
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【题目】许多人喜欢染发,经调查染发剂中常含有对苯二胺(化学式为C6H8N2),它有致癌作用,建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析正确的是
A.由三种元素组成
B.氢元素所占质量分数最大
C.属于氧化物
D.碳、氢、氮三种元素的质量比为3∶4∶1
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【题目】根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。
(1)用装置B制取氧气的化学方程式为________;
(2)用分解高锰酸钾的方法制取氧气,选择A做发生装置,实验中可能发生试管炸裂,将其改进的方法是________;
(3)乙炔是一种无色、 无味、难溶于水的气体,密度与空气相近。收集乙炔气体时可选择的装置是____。
(4)同学们用B、F组合,选用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳并检验其性质,实验中始终没有发现石灰水变浑浊。小英认为所用的澄清石灰水已变质:小青认为得到的二氧化碳中混有________。为证明猜想进行了如下实验:
Ⅰ.小英将气体通入到新制的澄清石灰水中,仍未发现石灰水变浑浊
Ⅱ.小青取_______与块状石灰石反应制取CO2,并将产生的气体通入原澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。分析上述实验得出的结论是_______。
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