Question

在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后（假设反应能进行到底），密闭容器中只剩余一种物质的是（　　）

• A、质量比为1：8的O₂和H₂
• B、质量比为3：5的C和O₂
• C、分子个数比为1：2的CH₄和O₂
• D、分子个数比为2：1的CO和O₂

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学反应方程式中的化学计量数及质量关系来判断是否恰好完全反应，并判断哪种反应物的过量，同时注意水在常温下是液态来分析反应后密闭容器中的气态物质为纯净物．

解答：解：A、因2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，可知每有4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成水，所以质量比为1：8的0₂和H₂反应后，氢气有剩余，反应后为氢气和水的混合物，故A错误；
B、由C+O₂

点燃  .

CO₂，质量比为12：32时恰好完全反应，则质量比为3：5时碳过量，反应后为碳和二氧化碳的混合气体，属于混合物，故B错误；
C、由CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O可知，分子个数比为1：2的CH₄和O₂时恰好完全反应，生成水和二氧化碳，所以反应后物质为水和二氧化碳，属于混合物，故C错误；
D、因2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，可知CO和O₂分子数比为2：1时恰好反应，产物为二氧化碳，只有一种物质，故D正确．
故选：D．

点评：此题考查学生对于化学反应方程式及质量守恒定律的理解和应用，学生应明确恰好完全反应的分子个数比与物质的质量比可由化学方程式得到是解答的关键．