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    烧杯中有含碳酸钙80%的大理石12.5g，再加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水）． 求：
    （1）生成二氧化碳的质量？
    （2）反应后烧杯中剩余物质量．（不计溶于水中CO2质量和被CO2带走水分质量）
    分析：（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量．
    （2）用大理石的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量即可求出反应后烧杯中剩余物的质量．
    解答：解：（1）设生成二氧化碳的质量为x
       CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
        100                 44
    12.5g×80%               x
    =10g
      
    100
    10g
    =
    44
    x

          x=4.4g
    答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
    （2）12.5g+100g-4.4g=108.1g 
    答：反应后烧杯中剩余物质的质量为108.1g．
    点评：做题时要将反应后烧杯中剩余物的质量和反应后烧杯中剩余溶液的质量区分清，前者一般等于所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量，后者一般等于所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
    练习册系列答案
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    A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2
    C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
    A B C D
    分类标准 金属氧化物
    非金属单质
    非金属单质
    		 盐
    酸
    酸
    不属于该类别的物质
    CO2
    CO2
    		 Cu
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    		 H2O
    （2）对比法：
    A．通过对CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 
    光照、叶绿素
    C6H12O6+6O2两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下
    生成的产物不同
    生成的产物不同
    ．
    B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：
    温度须达到可燃物的着火点
    温度须达到可燃物的着火点
    ．

    （3）归纳演绎法：
    某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化学反应的各物质的质量总和
    等于
    等于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为
    44
    44
     g．请根据化学反应方程式列式计算①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？

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