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    2．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
    （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠，写出该实验过程中沉淀消失的化学方程式BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
    （3）取步骤（2）实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，生成该沉淀的化学方程式为BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
    由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．请你判断此结论是否正确并说明理由不正确，因为反应生成了氯化钠，氯化钠、氯化钡都能够和硝酸银反应生成氯化银．

    分析 硫酸铜溶液是蓝色的；
    碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸；
    氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠．

    解答 解：（1）硫酸铜溶液是蓝色的，取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜．
    故填：硫酸铜．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠，写出该实验过程中沉淀消失，是因为碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
    故填：碳酸钠和硫酸钠；BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
    （3）取步骤（2）实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，是因为氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
    故填：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
    因为反应生成了氯化钠，氯化钠、氯化钡都能够和硝酸银反应生成氯化银，因此固体粉末中不一定含有氯化钠．
    故填：不正确，因为反应生成了氯化钠，氯化钠、氯化钡都能够和硝酸银反应生成氯化银．

    点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

    练习册系列答案
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    14．如图表示的是纯净物、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，则其中能正确表示化合物的是（　　）
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