Question

【题目】将60g K2CO3溶液与108.7g BaCl2溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液的质量为149g．请计算： （已知：K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓）
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）所得滤液中溶质的质量分数．
（3）若将50g 20%的K2CO3溶液稀释成5%的K2CO3溶液，需要水的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：反应生成的沉淀碳酸钡的质量为：60g+108.7g﹣149g=19.7g，

答：生成沉淀的质量为19.7g．

（2）解：设生成氯化钾的质量为x，

K2CO3+BaCl2=	2KCl+	BaCO3↓
	149	197
	X	19.7g

= ，

x=14.9g，

所得滤液中溶质的质量分数为： ×100%=10%，

答：氯化钾的质量分数为：10%．

（3）解：设需要水的质量为y，

50g×20%=（50g+y）×5%，

y=150g，

答：若将50g20%的K2CO3溶液稀释成5%的K2CO3溶液，需要水的质量是150g．

【解析】（1）反应生成的沉淀碳酸钡的质量为：60g+108.7g﹣149g=19.7g，（3）设需要水的质量为y， 50g×20%=（50g+y）×5%，
y=150g。
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．