Question

某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_________（填序号）。

 （2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由_____________________________________________。

 （3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是___________________________。

 ②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）。

Answer 1

【答案】（1）③①②

（2）酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性

（3）①红色固体逐渐变成黑色

②设所得Cu（OH）2沉淀的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
       80            98
     80g×10%         x

x=9.8g
答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g。

【解析】（1）活动性越弱的金属，越容易被提炼出来，因此，使用越早的金属，活动性越差，据此可排序。（2）探究不同金属的活动性时，常采用对比（控制变量）的方法，本实验中，分别选择了稀盐酸、稀硫酸和稀醋酸，酸的种类不同，不符合控制变量的思想，无法进行对比。（3）①铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，因此可观察到的现象是固体由红色变为黑色；②根据图像可知，硫酸铜恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为80g，含溶质NaOH质量为80g×10%=8g，即实际参加反应的NaOH的质量为8g。要求生成沉淀的质量，只需根据实际发生反应的沉淀的质量及化学方程式中物质的质量比列式求解即可。