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    氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8 kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20％的稀硫酸30 g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8 g固体．

    已知：Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O

    计算：(1)所加稀硫酸中溶质的质量为________g．

    (2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程，结果用最简整数比表示)．

    答案：
    （1）6g    （2）9：8
    这是中考化学中的一种比较古老的题型，是比较复杂的有关化学方程式的计算，在分析的过程中要抓住各物质之间的相互转换关系，各物质分别发生了什么化学反应，这道题中：
    Cu 2O→Cu，因此最后的Cu来自2部分，一部分是原来有的，一部分是反应来生成的，最后这2部分Cu的质为4.8g
    解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=30g*20%=6g
    （2）设原混合物中Cu2O的质量为Xg,生成Cu的质量为y,则
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    144                64
    X                 y
    144/64=X/y       y=4/9X
    因为 4/9X+（6.8-X）=4.8g
    故元原混合物中Cu2O为4.8g，Cu为3.2g
    所以原混合物中的Cu2O和Cu质量比为9：8

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    (8分)某化学兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验；生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，因此猜想生成物里有一氧化碳和铜，还可能有CO和Cu2O。又知Cu2O和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。

    (1)探究气体中是否有CO气体：

    甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。

    乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。

    ①甲同学实验后如果有________色固体生成，说明一定有CO气体；

    ②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是________；

    ③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中________同学的方案更好，你的理由是_________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________.

    (2)探究红色固体中是否含有Cu2O：

    ①在如下方案中：a．上网查询   b．实验   c．请教老师   d．猜想

    你认为最能解决实际问题的方法是________。

    ②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否含有Cu2O。

    实验步骤

     

    实验现象与结论

     

    化学反应方程式

     

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010．浙江绍兴35）．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：

    (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。
    (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。
    ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
    ②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
    (3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
    (4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度云南省蒙自市博通学校初三综合复习化学试卷（带解析） 题型：探究题

    氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。
    《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ；
    ②可能是           。
    《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
    反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

    请指出仪器名称：a           ，b           。
    《推测结论》：猜想______成立。
    《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。
    《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；
    （2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的
    混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。
    《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合
    价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。
    小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是　　　　　　　，无色溶液B的化学式是　　　　；
    （2）写出产生白色溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年江苏省苏州市下学期初三模拟考试卷 题型：填空题

    (8分)某化学兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验；生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，因此猜想生成物里有一氧化碳和铜，还可能有CO和Cu2O。又知Cu2O和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。

    (1)探究气体中是否有CO气体：

    甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。

    乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。

    ①甲同学实验后如果有________色固体生成，说明一定有CO气体；

    ②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是________；

    ③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中________同学的方案更好，你的理由是_________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________.

    (2)探究红色固体中是否含有Cu2O：

    ①在如下方案中：a．上网查询    b．实验    c．请教老师    d．猜想

    你认为最能解决实际问题的方法是________。

    ②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否含有Cu2O。

    实验步骤

     

    实验现象与结论

     

    化学反应方程式

     

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：

    (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。

    (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。

    ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜

    ②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜

    (3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)

    (4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。

    硫酸(500mL)

    品名：硫酸　 化学式：H2SO4

    相对分子质量：98　 密度：1.84g/cm3

    溶质质量分数：98％

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