Question

某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．



（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是______．
（2）图2中的操作错误是______，若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为______g．
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______（水的密度为1g/cm³）．

Answer 1

（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．
若按图2操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=5g-3g=2g．
（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为5g+3g=8g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为42mL=42cm³，其质量为1g/cm³×42cm³=42g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为

8g

8g+42g

×100%=16%．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）砝码和药品的位置放反了；2；16%．