实验次数 | 1 | 2 | 3 |
盐酸质量 | 5g | 5g | 5g |
氢气质量 | 0.04g | m | 0.02g |
分析 (1)根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析;
(2)根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析.
解答 解:(1)第一次加5克盐酸生成0.04克氢气,第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气,说明第二次反应中金属是过量的,也生成0.04克氢气,故答案为:0.04g;
(2)解:设共生成(0.04g+0.04g+0.02g=0.1g)氢气,需金属锌的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.1g
$\frac{65}{X}$=$\frac{2}{0.1g}$
X=3.25g
合金中铜的质量分数即纯度:$\frac{20g-3.25g}{20g}$×100%=83.75%
答:黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度为:83.75%.
点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合表中的数据和反应的原理进行分析解答需要的数据,再进行进一步的计算.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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A. | 都发光发热 | B. | 都是氧化反应 | C. | 都剧烈燃烧 | D. | 都有爆炸现象 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生成物是一种黑色固体 | |
B. | 生成物的质量大于参加反应的物质的质量总和 | |
C. | 反应时出现火星四射,放热等现象 | |
D. | 瓶底装少量水是防止热的生成物溅落造成集气瓶破裂 |
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