【题目】同学们做了如图四个实验，实验后将4支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，有白色沉淀。静置，上层溶液为无色。
（1）做四个实验的目的是_________________；
（2）以上实验无明显现象的是（填序号）____；
（3）C试管中反应的化学方程式为_________；
（4）下列说法正确的是____________。
A、 最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞
B、 倒入烧杯前，B试管中的溶质是CaCl2和HCl
C、 最终烧杯中的溶液pH=7
D、 为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液
【答案】 探究氢氧化钙的化学性质 B 略 BCD
【解析】（1）由图可知，该实验是多种物质与氢氧化钙反应，故实验目的是探究氢氧化钙的化学性质；
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应中没有明显的现象，故选B。
（3）C试管中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH；
（4）A、4支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，有白色沉淀，说明稀盐酸和碳酸钙反应，故一定有氯化钙，错误；
B、由题可知，B中稀盐酸有剩余，故B中的溶质有CaCl2和HCl，正确；
C、反应最终有白色沉淀，说明溶液中的稀盐酸反应完全，又因为酚酞不变红，说明溶液的pH小于等于7 ，故最终溶液的pH=7，故正确；
D、碳酸钠与氯化钙反应有白色沉淀生成，故正确。故选BCD；
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【题目】我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称____________________，副产品的一种用途为_________________。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是________________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_______________________________。
（3）写出上述流程中X物质的化学式_____________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干扰，再滴加___________。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答：
(1)P点表示的意义是：__________；
(2)分别将三种物质的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：____；
(3)欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：______；
(4)t2 ℃时，将50 g甲放入50 g水中，所得溶液的质量是__________g。
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【题目】高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度 /℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度 /g | 1．68 | 3．73 | 7．3 | 13．4 |
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7．3%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
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【题目】分析下图中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；
（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是“饱和”或“不饱和”溶液中的_____________溶液．
（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法就可以提纯KNO3。
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【题目】自来水厂净水过程示意图如下，请回答：
⑴除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；
A．过滤池 B．吸附池 C．清水池
⑵通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；
⑶我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素
⑷吸附池中利用了活性炭所具有的很强的__________性，该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。
⑸实验室中电解水生成氢气和氧气，说明水是由_________组成的。
⑹生活中可以用_________区别硬水和软水，常采用_________的方法降低水的硬度。
⑺为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是_________。
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【题目】化学就在我们身边。现有
石墨
活性炭
钛合金
碳酸钙
草木灰
二氧化碳，选择适当的物质填空
填序号
可作气体肥料的是______；
可用于制造人造骨骼的是______；
可作补钙剂的是______；
可用于去除冰箱异味的是______；
可作干电池电极的是______；
可用作钾肥的是______。
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【题目】从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 反应后硅元素的化合价升高
C. 该反应为吸热反应 D. 化学变化中，分子可以再分、原子不可再分
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【题目】学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是 。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | |
探究猜想② | 取4支试管，向其中分别加入 | 碳酸钠溶液浓度/% | 是否浑浊 |
10 | 不浑浊 | ||
5 | 不浑浊 | ||
1 | 浑浊 | ||
0.5 | 浑浊 | ||
【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入 。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学的实验目的是 。
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是 。
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