如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度 B．要使t2℃时c物质的不饱和溶液成为饱和溶液可采用降低温度 C．a.b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时.析出的晶体质量是a>b D．t1℃时.60g a的饱和溶液中含有溶剂50g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是（）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．要使t₂℃时c物质的不饱和溶液成为饱和溶液可采用降低温度

C．a、b的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时，析出的晶体质量是a>b

D．t₁℃时，60g a的饱和溶液中含有溶剂50g

解析试题分析：曲线的意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况（判断结晶的方法：若溶解度随温度升高而升高；如KNO₃，采用降温结晶，溶解度受温度的影响很小；如NaCl，采用蒸发结晶），2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液，3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，4、可比较同温下不同物质的溶解度大小关系，A、要比较溶解度的大小关系，一定要指明在什么温度下，否则无法比较，错误，B、从曲线图可知，物质C的溶解度随温度的升高而降低，所以要使t₂℃时c物质的不饱和溶液成为饱和溶液，应采用升高温度，C、虽然a物质溶解度随温度升高而升高，而b物质溶解度受温度的影响较小，但由于没有说是同质量的饱和溶液，所以a、b的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时，析出的晶体质量应该是无法判断，错误，D、t₁℃时，a物质的溶解度为20g，即120g饱和溶液中含有溶剂100g，那么在60g a的饱和溶液中含有溶剂50g，正确，故选D
考点：溶解度曲线的应用

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【查阅资料】2Na₂SO₃+O₂="2"
BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑
【提出问题】钙亚硫酸钠是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？
【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na₂SO₃）
猜想2：样品全部变质（即：样品中只含）。
猜想3 ：样品部分变质（即样品含中Na₂SO₃和Na₂SO₄_）
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡	现象A	猜想2不成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ	有白色沉淀	猜想1不成立

回答下列问题：
（1）猜想2中：样品中只含                 （填化学式）
（2）现象A为：                                           。
（3）操作Ⅱ                                      。
（4）写出操作Ⅱ的化学方程式：                                                         。
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存。为了防止与空气中的二氧化碳反应变质。实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：                 （填药品名称）

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如图是KNO₃和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )