全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是
．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是
，MnO
2的作用
．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与
和
有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
．
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe
2O
3?H
2O，还含有少量的FeCO
3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N
2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe
2O
3?H
2O加热Fe
2O
3+H
2O，FeCO
3加热FeO+CO
2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe
2O
3?H
2O 178，FeCO
3116）
（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO
2和水 蒸气的总质量为
g，D装置中碱石灰的作用是
．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为
、
．
（3）经过改进后，测得m（H
2O）=1.80g，m（CO
2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe
2O
3?H
2O的质量═
g．
②锈铁钉中FeCO
3的质量═
g．
③锈铁钉中单质铁的质量分数═
．
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H
2？
（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H
2SO
4和Fe
2（SO
4）
3，混合溶液中先发生的反应为：
Fe+Fe
2（SO
4）
3═3FeSO
4，Fe
2（SO
4）
3的相对分子质量为400）
[计算过程]．
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