分析 根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
解答 解:(1)P点表示在t1℃bc两物质的溶解度相等,故填:=;
(2)t1℃,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃,溶液中溶剂质量不改变,在t1℃时三种物质的溶解度关系为a>b=c,故等质量的abc三物质的饱和溶液中a的溶剂质量最小,b和c的溶剂质量相等,故填:b=c>a.
(3)t2℃时,b的溶解度为50g,50g b物质加入到50g水中充分溶解后,只能溶解25g,故所得溶液的质量为25g+50g=75g,故填:75g.
(4)b的溶解度随温度的升高增大明显,故b中含有少量的a,若要提纯b,可采用降温结晶的方法,故填:降温.
点评 本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应前后氮元素的化合价没有发生改变 | |
B. | 参加反应的甲、乙两物质的质量比为4﹕3 | |
C. | 图示中x的值为2 | |
D. | 该反应不属于置换反应 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸发前原溶液是饱和溶液 | B. | 甲的溶解度随温度的升高而减小 | ||
C. | n的数值是11 | D. | 20℃时甲的溶解度是6g |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水 | |
B. | 乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 | |
C. | 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:1 | |
D. | 乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的氧化物 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滤液可能是无色 | B. | 滤液中一定有 ZnCl2 和 FeCl2 | ||
C. | 滤渣中的物质可能有3种 | D. | 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 49.6 |
A. | 20℃时,将100g水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到不饱和溶液 | |
B. | 两物质的溶解度曲线在20℃~30℃之间应出现交点 | |
C. | 可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 | |
D. | 20℃时,将100g水加入30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为到30% |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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