科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO
2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．
（一）选择装置并检查气密性．
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶质质量分数约10%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下．
| 时间/秒 |
生成氧气的体积/毫升 |
| 0.1克MnO2 |
0.2克MnO2 |
0.3克MnO2 |
0.4克MnO2 |
| 40 |
49 |
61 |
75 |
86 |
| 80 |
77 |
87 |
90 |
92 |
| 120 |
89 |
92 |
92 |
92 |
| 160 |
92 |
92 |
92 |
92 |
（1）写出本实验的化学方程式
．随着反应的进行，溶液中
H2O2
H2O2
（填写化学式）在不断地减少、溶剂在不断地
增多
增多
（填增多、减少、不变）．
（2）本实验探究的问题是
二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响
二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响
．
（3）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有
天平、停表（或秒表）
天平、停表（或秒表）
．
（4）为完成本实验，应选择右上图图气体发生和收集装置中的组合是
②⑤
②⑤
（选
填序号）．你选择的气体发生装置的理由是
反应物的状态（固体和液体）且不加热
反应物的状态（固体和液体）且不加热
．
（5）在40秒时，通过四组数据分析，你得出的结论是
在该时间内，MnO2的质量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
在该时间内，MnO2的质量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
．
（6）若实验前加入MnO
2 0.1g，实验后经过滤、洗涤、干燥、称量，MnO
2质量为
0.1
0.1
g．
请设计实验证明该MnO
2的化学性质在反应前后没有改变
取少量相同质量的氯酸钾于试管中，并向其中的一支试管中加入上述MnO2拌和．同时加热两支试管并在试管的上方各放带火星（燃着）的木棒，若盛放MnO2的试管上方的木棒先复燃（燃烧的更旺），则可证明MnO2的化学性质不变
取少量相同质量的氯酸钾于试管中，并向其中的一支试管中加入上述MnO2拌和．同时加热两支试管并在试管的上方各放带火星（燃着）的木棒，若盛放MnO2的试管上方的木棒先复燃（燃烧的更旺），则可证明MnO2的化学性质不变
．
