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7.能源危机日益加剧,开发和利用新能源成为当务之急.目前的核电站是利用原子核裂变(选填“核聚变”或“核裂变”)释放的能量工作的,该能源属于不可(选填“可”或“不可”)再生能源.

分析 核裂变和核聚变都能释放能量,对于核裂变是可控的,如核电站的核反应堆就是通过核裂变提供能量的,对于核聚变过程不可控,如氢弹爆炸就是利用核聚变释放能量;从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源.化石能源、核能会越用越少,不可能在短期内从自然界得到补充,所以它们属于不可再生能源.

解答 解:目前核电站是利用核裂变释放的核能来发电的;核能随着使用不断减少,短时间内从自然界得不到补充,因此属于不可再生能源.
故答案为:核裂变;不可.

点评 核能分为裂变和聚变两种,裂变分为两种:可控链式反应和不可控链式反应,前者主要应用在核反应堆中,后者应用在原子弹中;聚变主要应用在氢弹上.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关溶液(溶质为固体)的叙述,正确的是(  )
A.某物质的饱和溶质变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小
B.任何物质的饱和溶液,当温度降低时,一定会析出溶质
C.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和的溶质质量分数大
D.饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

18.在农业生产上,有时用10%~20%食盐溶液来选种.如果要配置200kg15%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中可能含有HCl、CaCl2,现取其一定量的上层清液,慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图甲所示.

(1)废液中含有的溶质是HCl、CaCl2(写化学式).
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
(3)用图乙测定A点所对应溶液的pH值,结果会偏小.(选填“偏大”,“不变”,“偏小”)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-.现取两份等质量的溶液进行如下实验:(1)第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;(2)第二份加足量BaCl2溶液后,过滤、干燥后得6.27g沉淀,将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后,称得不溶性固体的质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是(  )
A.一定存在CO32-与NH4+B.一定不存在Ba2+,可能存在NH4+
C.一定不存在Na+D.一定不存在Cl-

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g•cm-3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是(  )
A.配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480 mL水倾倒入盛有80 mL98%浓硫酸的1000 mL量筒中
D.将80g 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中,并不断搅拌

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

19.某实验测出的人呼吸时各种气体的体积分数如下表所示:
气体吸入空气呼出气体
氮气78%75%
X21%15%
二氧化碳0.03%3.68%
水蒸气0.06%5.44%
其他0.91%0.88%
(1)请你判断 X 是氧气.
(2)请你回答:因参加人体新陈代谢而消耗的气体是氧气.
(3)请你证明:呼出的气体中含有水蒸气.你的做法是对着干冷的玻璃片上呼气.
(4)请你分析:氮气在呼吸过程中没有参与化学反应,但 在呼出的气体中体积分数却减少了,原因是:呼吸产生了气体,使气体的总体积增加.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

16.金属材料与人类的生产和生活密切相关
(1)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是①④(填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硫酸银溶液中
(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
①滤液中一定含有的溶质是MgCl2(填化学式).
(2)向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu(填化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心,通过查阅资料得知,呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2).过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应,都生成氧气,反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数,该小组的同学在老师的指导下,利用如图所示装置(固定装置略去)开展探究,并得到正确的结论.
已知,装置B中盛有饱和NaHCO3溶液(NaHCO3不与CO2反应),碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物.整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量.
请回答下列问题
(1)装置A的作用是制取二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)不用装置E代替装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应.
(3)装置D中过氧化钠药品的质量为mg,装置D在反应前后的总会质量为m1g和m2g.若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应,则药品中过氧化钠的质量分数=$\frac{39×({m}_{2}-{m}_{1})}{14m}$×100%.

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