Question

【题目】用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。

【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？

【实验探究一】

在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

【实验结论】通过上表可知,出现白色不溶物与______有关。

【提出问题二】白色不溶物是什么？

【查阅资料】

①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。

②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。

【猜想与假设】

I.是没有参加反应的镁；

II.是生成的MgCl2过多而析出晶体；

III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀

IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀

【实验探究二】

对【实验探究一】D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	适量的稀盐酸	_______________________	假设I不成立
实验2	适量蒸馏水，充分振荡	不溶物没有减少	假设II_____
实验3	p>①适量的稀硝酸 ②向所得无色溶液中加入几滴_________溶液	①不溶物立即溶解 ②出现白色沉淀	白色不溶物一定含有__元素，说明假设Ⅲ不成立，假设IV成立。

【实验反思】

(1)甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设IV是否成立，在进行实验3之前应该___________。

(2)在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg(OH)Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气的化学方程式________________。

Answer 1

【答案】 与镁条的用量 无气泡产生 不成立 硝酸银 氯 排除溶液中氯离子的干扰 Mg+HCl+H2O=Mg(OH)Cl+H2↑

【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，金属、盐的化学性质，质量守恒定律及其应用，氯离子的检验等。

实验探究一：

实验结论：根据实验最初没有不溶物剩余，随着镁条长度增加，不溶物也在增加，通过上表可知,出现白色不溶物与镁条的用量有关；

实验探究二：

实验1：若假设I不成立，产生固体中不存在镁，加入稀盐酸无气泡；

实验2：氯化镁可溶于水。适量蒸馏水，充分振荡不溶物没有减少 假设II不成立；

实验3：若假设Ⅲ不成立，假设IV成立，白色不溶物中一定含有氯元素，实验现象是①不溶物立即溶解，②出现白色沉淀，实验操作是加入稀硝酸再加入的溶液是硝酸银；

实验反思：

（1）由于原溶液中含有氯离子，验证沉淀中含有氯离子时要先排除溶液中氯离子的干扰；

（2）镁与盐酸反应生成Mg(OH)Cl和氢气，化学方程式为：Mg+HCl+H2O=Mg(OH)Cl+H2↑。