Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。

[提示：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____；操作中玻璃棒的作用是_____；该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（选填字母序号）。

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取_____等措施（选填字母序号）。

A 玻璃棒不断搅拌 B 来回移动酒 C 精灯加热来回移 D 动蒸发皿加热

（4）在实验过程中加入过量的Na2CO3溶液，其实验目的是_____。

（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是_____。

（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。

Answer 1

【答案】水 过滤 引流 D ABC 除尽溶液中的钙离子 滴加盐酸至无气泡放出为止 在粗盐提纯的过程中有NaCl生成

【解析】

（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，

（2）分离固体与溶液的方法是过滤，

（3）根据蒸发的注意事项分析，

（4）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，

（5）盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，

（6）在提纯过程中生成了氯化钠。

（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液

（2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分离出沉淀的过程。操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，故选D

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取玻璃棒不断搅拌或间歇加热或来回移动酒精灯的方法。

（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去。

（5）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断。

（6）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠。所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量。