Question

【题目】化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：

(1)（假设与猜想）

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为__________。

(2)（活动与探究）如下图所示：

(3)（解释与结论）

a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ_____(填“成立”或“不成立”)。

b．操作④发生化学反应的方程式为_______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_____(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ______(填“成立”或“不成立”)。

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为________。

(4)（应用与拓展）

由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为_____；操作③中玻璃棒的作用是_______。

Answer 1

【答案】CaO+H2O＝Ca(OH)2 不成立 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3 不成立 部分变质 密封 引流(或导流)，防止溶液外溅

【解析】

（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O＝Ca(OH)2。

（3）a.因为Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，由现象②试管外壁发热可以看出，固体中一定还存在氧化钙或氢氧化钠，所以猜想Ⅱ不成立，故答案为：不成立。

b.因为滤渣加入稀盐酸产生气泡，由此可以推断滤渣就是碳酸钙，反应④就是碳酸钙和稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，向滤液中加入稀盐酸产生气泡，加入澄清石灰水产生沉淀，因此，滤液中一定存在碳酸钠，由此可判断猜想Ⅰ不成立，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立。

c．由上述a、b的分析，可知该样品变质情况为部分变质，故答案为：部分变质。

（4）因为碱石灰极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质，因此需要密封保存，在过滤过程中玻璃棒的作用是引流，防止防止溶液外溅，故答案为：密封；引流(或导流)，防止溶液外溅。