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将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为78 g.(设杂质不含钙元素,也不发生反应).
计算(1)样品中碳酸钙的分解率.
(2)剩余固体中钙的质量分数.
分析:固体减少的质量为二氧化碳的质量,由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出发生分解的碳酸钙的质量.
由石灰石的质量和含杂质的质量分数可以计算出石灰石中原有碳酸钙的质量.
(1)样品中碳酸钙的分解率是已经分解的碳酸钙与样品中原有的碳酸钙的质量比.
(2)样品的质量乘以样品中碳酸钙的质量分数就是样品中碳酸钙的质量.
碳酸钙中钙元素的质量分数可以通过碳酸钙的化学式计算得到.
样品中碳酸钙的质量乘以碳酸钙中钙元素的质量分数就是样品中钙元素的质量.
剩余固体中钙元素的质量就是样品中钙元素的质量.
剩余固体中钙元素的质量与剩余固体的质量之比就是剩余固体中钙元素的质量分数.
解答:解:(1)设发生分解的碳酸钙的质量为x.
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
100           44
x        100g-78g=22g
100
44
=
x
22g
,x=50g
样品中碳酸钙的分解率为
50g
100g×(1-10%)
×100%≈55.6%
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为
40
100
×100%=40%
剩余固体中钙元素的质量分数为
100g×(1-10%)×40%
78g
×100%≈46.2%
答:(1)样品中碳酸钙的分解率为55.6%.
(2)剩余固体中钙元素的质量分数为46.2%.
点评:本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算,难度较大.
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潍坊市继续实施农村集中供水工程,集中供水覆盖人口已达到90%以上.自来水厂常用氯气杀毒,用明矾、氯化铁等凝剂净化水.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

⑴流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁),写出反应的化学方程式                                     ,反应的现象是溶液变为       色。

⑵二氧化硫能形成酸雨,危害环境.常用下列方法除去;

方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫.氨水的PH          7(填写“大于”“等于”或“小于”).

方法2.将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫.写出反应的化学方程式:                                         

⑶自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑.现需要71t氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨?同时生成烧碱多少吨?

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