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    14．21世纪是海洋开发与利用的世纪，烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同分离出淡水．
    （2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发结晶．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是bdace　（填字母）．
    （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图1：完成图中“（　　）”的内容：①NH3；②CO2；③加热．
    ④氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    ⑤反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是在同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
    （4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

    分析 （1）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
    （2）①可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法．
    ②根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
    （3）根据物质的化学性质进行选择试剂．
    （4）可根据起始物质和最终物质进行正逆推导．

    解答 解：（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过．
    故答案为：沸点； 颗粒大小；
    （2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
    要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸．
    故答案为：蒸发结晶；bdace；
    （3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠．
    故答案为：①NH3 ②CO2 ③加热
    ④氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；故填：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
    ⑤在同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，会首先形成饱和溶液而结晶析出，而氯化铵仍然溶解在水中，故填：在同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；
    （4）首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁．
    故答案为：卤水$\stackrel{石灰乳}{→}$氢氧化镁$\stackrel{稀盐酸}{→}$氯化镁溶液$\stackrel{蒸发水分}{→}$氯化镁晶体$\stackrel{熔融，电解}{→}$镁．

    点评 题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．

    练习册系列答案
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    A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
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    C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
    D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

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    2．2010年5月1日至10月31日世界博览会虽然已经落下帷幕，但它却是迄今为止参展国最多、规模最大的一届．

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    d．通电加热白磷．待充分反应后，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录A中气体体积为420mL （注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）．
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