【题目】实验室制备并收集二氧化碳,按下表进行实验。取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10% H2 SO4溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7% HCl溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7% HCl溶液 |
A.实验Ⅲ对应的左图变化曲线为甲
B.实验II和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C.实验I和Ⅱ对比,说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D.实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的
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【题目】已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：
(1)C的化学式为_____；
(2)标出A中金属元素化合价____；
(3)反应①的化学方程式为_____；该反应的基本类型是_____。
(4)反应②的化学方程式为_______。
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【题目】如图所示是一种可以在不同光照时变色的太阳镜，具有保护眼睛的功能。
（1）请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：该变色太阳镜中含有的金属单质__，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中铜元素的化合价为+2价__。
（2）结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：__。
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【题目】为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答:
(1)写出C中反应的化学方程式___________________。
(2)装置B中的反应现象:首先观察到__________________,随后观察到___________________，发生反应的化学方程式是___________________。
(3)将反应后D.E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:
（提出向题）滤液中溶质的成分是什么?
（作出猜想）
猜想一:NaCl
猜想二:NaC1和CaCl2
猜想三:NaC1、CaCl2和Na2CO3
猜想四:______________(填化学式)
（进行讨论）经过讨论,同学们一致认为猜想____________________是错误的。
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液 | ________________ | 猜想四成立 |
(4)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。计算这些石油产品中含硫酸的质量是多少?___________
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【题目】化学课上老师演示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸实验时，出现了有气泡产生的现象，同学们计划对产生该现象的原因进行探究。
（提出问题）产生的气体成分是什么？
（设计实验）将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
（分析与讨论）①生成的气体是_____。
②氢氧化钠已变质，变质的原因用化学方程式表示为_____。
（进一步探究）氢氧化钠溶液变质的程度如何？
（实验方案）
方案1：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加酚酞溶液，酚酞变红色，再滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
方案2：取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，静置，再在上层溶液中滴加酚酞溶液，酚酞变红色。
（分析与讨论）同学们认为以上两个方案都不正确。
方案1不正确的原因是_____。
方案2不正确的原因是_____。
经过讨论同学设计了以下方案，得到了合理的结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量氢氧化钠溶液的样品于一洁净试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，观察现象。 | _____ | 氢氧化钠部分变质 |
(2)再向其中滴几滴酚酞溶液。 | 酚酞变红色。 |
实验中滴加过量氯化钙溶液的目的是_____。
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液温度与滴加稀盐酸质量之间的变化关系如图所示：
(1)实验中发现稀盐酸质量为m1时，测得的溶液温度最高，从能量的角度分析，氢氧化钠与稀盐酸的反应是_____反应；从反应进行的程度分析，温度达到最大值时，表示_____。随后溶液温度降低的原因是_____。
(2)实验数据分析可知测得的实际值低于理论值，请写出一点导致这种差异出现的原因_____。
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【题目】我校化学兴趣小组同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
（知识回放）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中一个中和反应的化学方程式:________________。
（挖掘实质）
(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl和NaOH在水中会解离出相应离子，以此类推硝酸钡在水中会解离出Ba2+和_______________(填离子符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为___,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时且有气体生成的反应的实质是
。
(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质,我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应.因为溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以发生复分解反应，因为Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能发生复分解反应,因为_____和Na+和OH-能大量共存。
（知识升华）通过对“复分解反应发生的条件”的再探究,我得出复分解反应发生条件的实质是离子交换，只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共存),复分解反应就可以发生。
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【题目】如图是某水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题。
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入的絮凝剂是_______________（填名称）。
（2）A池中通过_______________（填操作名称）除去水中的固体杂质。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂。用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：
，则R的化学式为________________。
（4）吸附池中使用活性炭，是利用其______________性，除去水样中的色素和异味。
（5）国家规定的自来水pH范围为6.5～8.5，可用____________测定家用自来水是否达到这一标准。
（6）下列做法会造成水体污染的是_________________（填数字序号）。
①工业废水达标处理后排放
②随意丢弃废旧电池
③生活污水任意排放
④合理使用化肥和农药
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【题目】某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：
（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）
（1）图中X的化学式为_____，A中的物质有_____。
（2）加入过量的Y有两个作用：一是_____，二是_____。写出其中1个反应的化学方程式_____。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。
（4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_______。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ①______ | ②_______ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：_____。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____。
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