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    20．下列物质的俗称与化学式一致的是（　　）
    A．水银一一一AgB．干冰一一一CO2
    C．小苏打一一一Na2CO3D．纯碱一一一NaOH

    分析 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．

    解答 解：A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，俗称与化学式不一致．
    B．干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其俗称与化学式一致．
    C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗称与化学式不一致．
    D．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称与化学式不一致．
    故选B．

    点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．生成的两种物质都属于单质B．生成物的分子个数比为1：1
    C．分子是由原子结合而成的D．在化学变化中原子不可分

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
    A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
    B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
    C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
    D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验，请回答相应问题：
    [实验一]将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．说明三种金属都具有导电性．
    [实验二]取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如表：
    锌铜镍铜
    稀盐酸的质量分数3%3%15%15%
    反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象
    [实验三]金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．
    （1）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是Ni+2HCl═NiCl2+H2↑，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面．
    （2）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢．
    （3）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是C（填选项）．
    A．铜的金属活动性变得比锌强
    B．铜与稀盐酸发生了置换反应
    C．该装置将化学能转化为电能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．吸烟有害健康．2015年，我国加大了禁烟的力度．烟气中含有的一种有毒气体是（　　）
    A．二氧化碳B．一氧化碳C．氧气D．氮气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    12．水是生命之源．水质的好坏关系着人类的生产、生活．
    （1）生活中，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水．肥皂遇硬水（填“硬水”或“软水”）易起浮渣．
    （2）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中常通过煮沸来降低水的硬度．
    （3）今年5月，我市一些河中的水葫芦出现了疯长．水葫芦疯长的原因之一是水质富营养化，河水中的氮、磷两种元素含量过高．
    （4）下列做法不利于防治水污染的是B（填序号）．
    A．不随意丢弃废旧电池   B．大量使用农药、化肥  
    C．提倡使用无磷洗涤剂   D．工业废水处理达标后排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学影响着社会的发展和我们的生活质量．以下认识不正确的是（　　）
    A．吸附能使硬水变为软水
    B．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
    C．不能用工业酒精勾兑饮用酒
    D．回收废旧金属既节约金属资源，又减少环境污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．已知木炭还原氧气铜实验中会发生如下反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    某化学兴趣小组做该实验时所得产物是暗红色固体，没有观察到紫红色固体，于是他们对反应产物（假设反应物已完全反应）作如下实验探究：
    信息提示：1氧化亚铜（Cu2O）为砖红色固体；
    2Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；
    3碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物
    [实验一]探究反应产物的成分
    兴趣小组的同学讨论交流后，认为暗红色固体除了有铜外，还可能含有Cu2O（其中Cu的化合价是+1）．为此，他们设计了以下实验：取少量暗红色固体于试管中，加入少量稀硫酸，振荡，如果观察到溶液由无色变为蓝色，说明暗红色固体中含有Cu2O．
    [实验二]测定产物中Cu2O的含量
    原理：Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，称取一定质量的固体产物，用下图装置进行实验（固定装置略去），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

    （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果；写出装置a中反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （2）点燃酒精灯前，要先打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，对装置c通一会儿氢气，目的是：把装置中的空气排出去，以免加热时发生爆炸．
    （3）装置b的作用是干燥氢气；装置d的质量在反应前后会发生改变，是因为它吸收了反应生成的水．
    （4）反应前后，测得装置d的质量如表：
    反应前反应后
    装置d（含药品）的质量/g100.00100.18
    根据测得数据可行：产物中Cu2O的质量为1.44g．
    （5）如果没有接上装置e，则实验得出结果将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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