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【题目】常温下提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:

①整个过程中(除称量外)玻璃棒总共用到_______次,操作④中玻璃棒的作用是_______

②操作③的名称是_______,这个过程需要将圆形滤纸折叠处理,如图中不该出现的情形是_______(填序号),粗盐提取过程中,称取一定量的粗盐后,决定溶解所需水的体积的主要因素是_______

【答案】3 防止溶液受热不均匀造成液体飞溅 过滤 D 常温下氯化钠在水中的溶解度

【解析】

①玻璃棒溶解时搅拌,过滤式引流,蒸发结晶时搅拌,一共3次。操作④蒸发结晶,玻璃棒搅拌防止溶液受热不均匀造成液体飞溅。

②分离固体和液体的操作是过滤;不该出现滤纸有缝隙的地方;决定溶解所需水的体积的主要因素是:常温下氯化钠在水中的溶解度。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】abc三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t1abc三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t1。下列说法不正确的是

A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a=c>b

B.恢复至t1时,析出溶质的质量a=c>b

C.恢复至t1时,三种溶液都是饱和溶液

D.若继续升温至t2,三种溶液都是饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文(原文作者:许谦,有删改)

酸奶口感酸甜,营养丰富,是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较,酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。

通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加,蛋白质分子互相连接,形成了一个巨大的“网络”,这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以,奶变“粘”、变“酸”了。

酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内,尤其是肠道内正常的微生态平衡,促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中,乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少,而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的变化

温度/

时间/天酸度/°T

4

28

37

0

67.7

67.7

67.7

2

73.9

77.1

79.2

4

76.4

82.7

86.3

6

85.5

92.2

98.9

8

90.2

98.7

113.2

1999年颁布的国标GB2746-1999中,对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超过100°T

依据文章内容回答下列问题。

1)乳酸是由乳糖转化生成的,请比较二者的化学式,分析它们的相同点和不同点。

相同点:_____

不同点:_____

2)实验中所用酸奶若在37℃条件下储存,_____天后,酸度一定会超出一般人的接受程度。(填字母序号,下同

A 2 B 4 C 5 D 8

3)由表中实验数据可知,影响酸奶酸度的因素有_____

4)下列关于酸奶的说法正确的是_____

A 酸奶适用于乳糖不耐症患者食用

B 酸奶放置时间越长,乳酸菌含量越高

C 酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益

D 酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关

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【题目】MN两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时,将等质量的MN两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图乙,降温到20℃时,现象如图丙。

下列说法正确的是(  )

A.烧杯a中加入的固体为N

B.40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液

C.40℃时烧杯b20℃时烧杯b中溶质质量不相等

D.40℃时烧杯a20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等

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【题目】甲乙的溶解度曲线如图所示(不含结晶水)请回答下列问题:

0℃时,溶解度较大的物质是_____20℃时,甲的溶解度是_____ g/100g水。

10℃时将15g乙加入到50 g水中,充分搅拌后的溶液是_______(填饱和不饱和),所得溶液的质量分数为_______(列式即可)。

30℃时,将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是_______(写一种即可)。

④某同学设计的鉴别甲乙固体的方案如下:30℃时,取6.0g甲和6.0g乙分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL),用玻璃棒充分搅拌后,观察现象.你认为此方案是否可行?并说明理由_______

⑤甲中混有少量的乙,要提纯甲,实验步骤:加水溶解,______________,然后过滤。

20℃时,将140g甲的饱和溶液蒸发掉50g水,再降温到10℃,可析出晶体的质量为_______克。

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【题目】元素周期律的发现对于寻找新材料、制备农药等具有重要作用。

1)发现了元素周期律、制作出世界上第一张元素周期表的化学家是_____(填字母序号)。

A 门捷列夫 B 达尔文 C 牛顿

2)硅是重要的半导体材料。如图是元素周期表中硅元素的信息,由图可推知,硅原子的核外电子数为_____

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【题目】甲、乙、丙、丁4种初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钠中的1~3种元素组成。 用如图所示装置和试剂做了以下3个连续实验。

已知:酚酞溶液遇Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈红色。

1)打开K,将胶头滴管中的水挤入集气瓶中,振荡集气瓶,观察到烧杯中的导管口有气泡冒出,触摸集气瓶壁,感觉到微热。

已知甲为白色固体,有强烈的腐蚀性,易潮解,则甲的化学式为_____

烧杯中导管口有气泡冒出的原因是_____

2)关闭K,打开集气瓶塞,将少量黑色固体乙点燃后,立即伸入瓶中,塞紧瓶塞,观察到乙在丙中剧烈燃烧,发出白光。燃烧产物丁分子的微观示意图为,则丙分子的微观示意图为_____

3)待乙充分燃烧至熄灭后,冷却至室温,振荡集气瓶后,打开K,观察到烧杯中的溶液沿导管进入集气瓶,瓶中产生大量气泡。

①烧杯中的溶液进入集气瓶后产生气泡的原因_____(用化学方程式解释)。

充分反应后,集气瓶内溶液为无色,则溶液中的溶质除酚酞、NaCl外,还可能有_____

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【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答.

(1)在 ℃时,甲、乙溶解度相等.

(2)甲中混有少量乙,若要提纯甲可采取的结晶方法是

(3)t2℃时,丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为

(4)将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出固体甲的质量 (填“一定”或“不一定”)大于乙.

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【题目】镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟海水制镁的原理来富集镁,将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中,然后向其中加入80g氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤,称量滤液质量为194.2g,请计算:

1)图象中m=_____g;(结果精确到0.1g)。

2)滤液中溶质的质量分数是多少____?(结果精确到0.1%)?

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