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    钙是维持人体正常功能所必须的元素．下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），烧杯内物质的质量变为11.34g．请你计算：
    （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
    （2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．

    解：（1）设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x；
    由质量守恒定律可知完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g=0.66g
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    x 0.66g

    x=1.5g
    （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=40%；每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1.5g×2×40%=1.2g．
    答：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g；
    分析：（1）欲正确解答本题，须根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
    （2）欲正确解答本题，须先根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO3的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题．
    点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
    （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．试进行有关的计算：
    （1）CaCO3中Ca、C、O的质量比为
    10：3：12
    10：3：12
    ．
    （2）碳酸钙中钙元素的质量分数．
    （3）一般来说，成年人每天需补钙1.2g，那么一个成年人一天应服用几片“钙尔奇”

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2014?静安区一模）钙是维持人体正常功能所必需的元素．钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
    ①反应产生二氧化碳
    0.66
    0.66
    g，是
    0.015
    0.015
    mol；
    ②每片钙尔奇中含碳酸钙
    0.015
    0.015
    mol；
    ③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为
    1.2
    1.2
    g．
    ④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）
    10.95%
    10.95%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?邵阳）钙是维持人体正常功能所必需的元素．小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量．于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示．反应的化学方程式：
    CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
    请你帮小芳计算：
    （1）反应后产生气体的质量为
    1.1
    1.1
    g；
    （2）两片钙片中所含碳酸钙的质量；
    （3）所用白醋中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钙是维持人体正常功能所必需的元素．图为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．（反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
    试计算：
    （1）生成二氧化碳的质量
    0.66g
    0.66g
    ．
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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