Question

6．表面有铁锈（主要成分是Fe₂O₃）的铁片放入稀硫酸中，先后看到两种不同的现象，请用化学方程式表示这两种不同现象的原因Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为SO₂（填化学式）．

Answer 1

分析 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
化学反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变．

解答 解：表面有铁锈（主要成分是Fe₂O₃）的铁片放入稀硫酸中，先是溶液由无色变成黄色，后是产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色，这是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O可知，反应前后铜原子氢原子的个数相等，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在X中，因此X的化学式为SO₂．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；SO₂．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．