【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙,某同学设计了以下提纯方案:
请回答下列问题:
(1)加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的_____(填物质名称),反应的化学方程式为_____;
(2)加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____,反应的化学方程式为_____;
(3)滤液乙中含有的溶质有_____;向滤液乙中加入过量盐酸后,发生中和反应的化学方程式为_____;
(4)操作③的名称为_____,在该操作中,需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和_____;
(5)经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是_____(填“增多”、“减少”或“不变”)。
【答案】氯化镁 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 除去氯化钙 CaCl2+NaCO3=CaCO3↓+2NaCl 氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O 蒸发 蒸发皿 增多
【解析】
(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所以加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的氯化镁,化学方程式为:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,故填:氯化镁 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;;
(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙,化学方程式为:CaCl2+NaCO3=CaCO3↓+2NaCl,故填:除去氯化钙 CaCl2+NaCO3=CaCO3↓+2NaCl;
(3)加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,所以滤液乙中含有的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水这个反应是中和反应,化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填:氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(4)从溶液中的固体的方法是蒸发,所以操作③是蒸发,在该操作中,需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和蒸发皿还缺蒸发皿,故填:蒸发 蒸发皿;
(5)在除杂过程中会生成一部分氯化钠,所以经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是增多,故填:增多。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 同种分子构成的物质是纯净物,纯净物一定由同种分子构成
B. 某物质燃烧生成CO2和H2O,该物质中一定含有C、H、O元素
C. 置换反应生成单质和化合物,生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D. 向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是金属
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【题目】多角度看物质。有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐,请回答:
(1)CuSO4溶液显酸性,其pH______7(填“”“”或“”。
(2)CuSO4可以看成是中和反应产物。其对应的酸为______填化学式,下同、碱为______。
(3)CuSO4溶液不能用铁桶来盛放,这是因为用化学方程式表示:______。
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【题目】化学与生活密切相关。
(1)为了全民健康,卫生部推广使用强化加铁酱油,这里的“铁”指的是_____(填“单质”、“元素”或“原子”)。
(2)下列食品中,能提供丰富蛋白质的是_____(填字母序号)。
(3)厨房中的碗多为瓷器,普通陶瓷中含有铝元素,铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位,其氧化物的化学式为_____。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐,它们同属于_____材料(填字母)。
A 合成 B 无机 C 复合
(4)水处理过程中,除去水中的有色物质和有臭味的物质,可用_____(填物质名称),加入明矾的作用是_____。区分硬水和软水,可用_____(填物质名称)。
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【题目】广东盛产荔枝,其部分营养成分如图。
(1)荔枝中含有能提供能量的营养素有_____种;每100g荔枝中含糖类物质_____g。
(2)荔枝中含有大量的维生素C,若人体缺乏维生素C会患_____病;
(3)图中“钙、铁、钾、硒”四种元素中属于微量元素的是_____(填序号)。
A 钙 B 铁 C 钾 D 硒
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【题目】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化;
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________?
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【题目】(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量 。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
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【题目】酸、碱、盐是重要的化学物质。在生活、生产和科学实验中用途广泛。
(1)向盛有澄清石灰水(滴有酚酞溶液)的烧杯中倒入一定量的盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色(氯化钙溶液显中性)。为了确定其中溶质的成分,不可选用的试剂为______。
A 二氧化碳
B 铁
C 碳酸钠
D 氧化铜
(2)因稀盐酸和稀硫酸中都含有______填写化学用语,故它们具有相似的化学性质;但也因为构成不同,它们具有不同的化学性质,请举一个例子,说明它们具有不同的化学性质______。
(3)海水是一种丰富的资源,从海水中获得的粗盐中含有NaCl、、、、泥沙等物质,粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐,为了从中提取氯化镁和氯化钠,设计实验方案如下:
Ⅰ、写出步骤⑨反应的化学方程式______。
Ⅱ、步骤⑤⑥序颠倒会导致什么后果______?
Ⅲ、在步骤⑦若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响______?原因是什么______?
Ⅳ、实验最终所得的氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量,整个过程中,能够引起氯化钠质量增多的化学反应共有几个______?
(4)用碱的主要成分是碳酸钠,其中含少量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水,搅拌后加入过量的氯化钙,充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)__________________
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【题目】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示(“﹣”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件),已知其中A是一种氧化物,并且是初中常见的一种液体。D可用作燃料,若B,C,D,E四种物质通常是气体,A还能生成E.请回答:
①写出B、C物质的化学式:B_____; C_____。
②D与E发生反应的现象为_____。
③写出A转化为C的化学方程式_____。
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